Question

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫出C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為

 

；用A制漂白粉的反應(yīng)方程式為

 

．
（2）若D與C₆₀互為同素異形體，A與O₃互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)方程式為

 

．
（3）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)要報(bào)的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗(yàn)證B是否變質(zhì)的一組試劑是

 

（請(qǐng)寫出試劑名稱）．若已部分變質(zhì)則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

．
（4）若A、B、C均為兩種元素組成的非電解質(zhì)且常溫下均為氣態(tài)，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A可用于自來水消毒，應(yīng)為Cl₂，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（2）若D與C₆₀互為同素異形體，A與O₃互為同素異形體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為O₂、D為碳，B為CO₂，C為CO，CO在高爐煉鐵中，主要與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與二氧化碳；
（3）D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)要報(bào)的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，則D為SO₂，由于A是燒堿溶液，則B為亞硫酸鈉Na₂SO₃，C為NaHSO₃，亞硫酸鈉易被氧化，可以用氯化鋇、鹽酸檢驗(yàn)；
（4）若A、B、C均為兩種元素組成的非電解質(zhì)且常溫下均為氣態(tài)，D元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為氨氣、D為氧氣，B為氮?dú)猓珻為二氧化氮，據(jù)此解答．

解答： 解：解：（1）若A可用于自來水消毒，應(yīng)為Cl₂，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則B為FeCl₃，C為FeCl₂，則：
C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
用A制漂白粉的反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）若D與C₆₀互為同素異形體，A與O₃互為同素異形體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為O₂、D為碳，B為CO₂，C為CO，CO在高爐煉鐵中主要與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)要報(bào)的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，則D為SO₂，由于A是燒堿溶液，則B為亞硫酸鈉Na₂SO₃，C為NaHSO₃，亞硫酸鈉易被氧化，可以取少許樣品配成溶液，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，沉淀部分溶解，說明部分變質(zhì)，
故答案為：氯化鋇溶液、鹽酸；加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，沉淀部分溶解；
（4）若A、B、C均為兩種元素組成的非電解質(zhì)且常溫下均為氣態(tài)，D元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為氨氣、D為氧氣，B為氮?dú)猓珻為二氧化氮，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽酸化合物推斷，比較為綜合，涉及Cl、C、S、N元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，（3）中檢驗(yàn)亞硫酸鈉部分變質(zhì)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生對(duì)“部分”審題不細(xì)導(dǎo)致錯(cuò)誤．