W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X⁺離子核外有10個電子；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）①X位于元素周期表中位置是；②X和W可以形成X₂W和X₂W₂兩種化合物，其中X₂W₂中所含的化學鍵類型是．
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學式），從原子結構分析兩種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差別的原因：．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是．

有機物對香豆酸（）主要用于配置香辛櫻桃、杏、蜂蜜等香料．
（1）寫出對香豆酸的分子式．
（2）下列關于對香豆酸的說法不正確的是．
a．能與NaOH溶液反應
b．能發(fā)生加成、取代、銀鏡反應
c．加金屬鈉，有氫氣生成
d．加FeCl₃溶液，溶液顯紫色
（3）對香豆酸的某種同分異構體丁，可用于除草劑苯嗪草酮的中間體，其可通過下圖轉化關系制得．

①乙→丙的反應類型；
②乙分子所含官能團是（填名稱）；
③丙→丁的反應化學方程式：；
（4）有機物戊與丁互為同分異構體，且滿足以下特點：
①是苯的對位取代物，
②能與NaHCO₃反應放出氣體，
③能發(fā)生銀鏡反應．
請寫出化合物戊的結構簡式（任寫一個即可）．

一定濃度NaHCO₃溶液與CuSO₄溶液中反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀．就沉淀成分提出了如下三種假設：
假設一：沉淀是CuCO₃；
假設二：沉淀是Cu（OH）₂
假設三：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物
（1）寫出假設二，沉淀是Cu（OH）₂生成的理由 （用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出．憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有；
（3）為了進一步探究沉淀的成份，進而確定假設中何種假設成立，設計實驗，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為、洗滌、干燥；
②裝置E中藥品的名稱是作用為；
③實驗過程中有以下操作步驟：a．打開K₁、K₃，關閉K₂、K₄，通入過量空氣．此步驟的作用是  b．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應 c．再通入過量空氣時，活塞處于打開的關閉的．
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、n之間的關系為
若假設三成立，則Cu（OH）₂的質量分數(shù)為；若不進行步驟C，則會使測得結果（填“偏高”“無影響”“偏低”）

某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
進行以下實驗，并測定該樣品中FeS₂樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）．

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入圖1b裝置中，然后在空氣中進行煅燒．為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H₂C₂O₄）標準溶液進行滴定．（已知：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質量能否用托盤天平（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是；
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是；
（4）滴定時，發(fā)生反應的離子方程式為，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為mL；
（5）該樣品中FeS₂的純度為．

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，現(xiàn)做如下實驗，請回答相關問題．
①稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液；
②取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
③用濃度為0.4mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）滴定時，將KMnO₄標準溶液裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是，此時用去12.50mL KMnO₄溶液，則x=．

【實驗化學】
甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同，當溶劑沿濾紙流經混合物點樣時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達到分離的目的．某�；瘜W興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來：
步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B；
步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細紙芯插入濾紙中央（如圖）．在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣；  
步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴散，形成黃環(huán)；
步驟Ⅳ待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na₂CO₃溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果．
試回答下列問題：
（1）本實驗采用的分離方法叫，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用法；
（2）步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點樣位置標記，宜選用筆（填“鋼”或“鉛”）；
（3）步驟Ⅳ中噴灑Na₂CO₃溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是，這說明實驗中在濾紙上移動速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他們可以通過來判斷分離的效果．

已知甲、乙、丙、X、Y為中學化學常見物質，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：
（1）若甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體，X的水溶液通人二氧化碳能產生白色沉淀，則反應①的用途為（填一種）．
（2）若甲是空氣中含量最高的氣體，乙的密度小于丙，則一定條件下，反應③的化學方程式為．
（3）若甲是藍色含結晶水的鹽，可用于游泳池消毒，甲與X在通電條件下生成的乙為酸，則A的原子結構示意圖為．甲溶液呈酸性的原因為（用離子方程式表示）．
（4）若A是短周期元素，其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍．
①若乙、丙的溶液是常用的調味品，則反應③的化學方程式為．
②若甲是單質，乙是氧化物，則氣體丙的結構式為．

I．甲醇是一種優(yōu)質燃料，可制作燃料電池．工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） 的反應熱△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
II．工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
已知溫度、壓強和水碳比[

n(H2O)

n(CH4)

]對甲烷平衡含量的影響如圖1：
（1）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是．
（2）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，CH₄平衡含量與水碳比之間關系曲線．
（只要求畫出大致的變化曲線）
（3）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH₄的轉化率為80%，求這6分鐘H₂的平均反應速率和該溫度下反應的平衡常數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字．）
III．某實驗小組設計如圖3所示的電池裝置，正極的電極反應式為．

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．80%的非金屬元素在社會中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子最外電子層上有種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排是．
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于晶體，請寫出該化合物的化學式．
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有．（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多               
b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素為+4價，氧元素為-2價      
d．沸點：H₂O＞HCl
（4）與Cl₂相比較，ClO₂處理水時被還原成Cl^-，不生成有機氯代物等有害物質．工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂，反應如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+（沒有配平）．上述方程式中，缺項物質是，配平方程式，并補全反應物系數(shù)．
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是．生成0.2mol ClO₂轉移電子的物質的量為 mol．
（6）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某污水中含CN^-amg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m³這種污水，至少需要ClO₂ mol．

CuSO₄?5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是實驗室以拋光廠的廢銅屑（含有少量鐵粉、油污）為原料來制備、提純CuSO₄?5H₂O及含量測定的流程：
步驟1、銅的提純
將3克廢銅屑放入蒸發(fā)皿，灼燒至表面變黑，立即停止加熱；冷卻備用
步驟2、硫酸銅晶體粗產品的制備

步驟3、硫酸銅的提純

步驟4、硫酸銅的純度檢驗
請回答下列問題：
（1）步驟1中廢銅屑進行灼燒的主要目的為：Ⅰ．使銅屑部分氧化成氧化銅；
Ⅱ．
（2）步驟3中要進行多次過濾，可采用如圖1的方法，其名稱為，下列關于該過濾方法的說法不正確的是
 
A．該方法適用于過濾膠狀沉淀或顆粒較小的沉淀
B．使用該方法過濾后，若沉淀物要洗滌，可注入水（或其他洗滌液），充分攪拌后使沉淀沉降，再進行過濾
C．這種過濾方法可以避免沉淀過早堵塞濾紙小孔而影響過濾速度
D．該操作中玻璃棒的作用為引流
本步驟中濾液要進行兩次調節(jié)pH，其主要目的依次為：；．（請結合離子方程式和簡要的語言來描述）
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄稱取 0.1000g提純后的CuSO₄?5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol?L^-1氫氧化鈉溶液25.00mL，待反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol?L^-1鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸17.32mL，則 0.1000g該試樣中含CuSO₄?5H₂Og．
（4）上述實驗中，用25.00mL移液管量取0.1000mol?L^-1氫氧化鈉溶液25.00mL之前，先用蒸餾水洗凈后，再用待裝液潤洗．吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取，當溶液吸至標線以上時，．然后將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與內壁接觸…
（5）如果銅屑、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄?5H₂O中可能存在的雜質是，除去這種雜質的實驗操作名稱為．
附：溶解度表及溶解度曲線

溫   度	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
CuSO4?5H2O	23.1	32.0	46.4	61.8	83.8
Cu（NO3）2?6H2O	81.8	125.1
Cu（NO3）2?3H2O			160	178.5	208