Ⅰ（1）乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，對(duì)乙醇的反應(yīng)中應(yīng)如何斷鍵和對(duì)應(yīng)的方程式是：

反應(yīng)	斷鍵	對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
乙醇和鈉的反應(yīng)
乙醇和乙酸濃硫酸共熱
在銀催化下和氧氣作用

Ⅱ根據(jù)你學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)和提供的試劑，儀器，實(shí)現(xiàn)上述某一轉(zhuǎn)化，并驗(yàn)證該轉(zhuǎn)化后的有機(jī)化合物．試劑：無(wú)水乙醇、光亮的銅絲、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液．儀器：試管、試管夾、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴．
（1）寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（2）生成的產(chǎn)物的官能團(tuán)的名稱是：
（3）已知結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)．試?yán)�用這一原理驗(yàn)證乙醇的轉(zhuǎn)化成的有機(jī)物：首先配制試劑，寫(xiě)試劑名稱：然后將該試劑與與被驗(yàn)證的有機(jī)化合物混合（步驟和現(xiàn)象）．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．
該法的工藝流程為：CrO₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O

2- 7

Fe+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若第①步中平衡體系的pH=2，則該溶液顯色；向該溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄
為黃色沉淀）則平衡移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同    B．2υ（Cr₂O₇^2-）=υ（CrO₄^2-）   C．溶液的顏色不變
（3）若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)（選填編號(hào)）．
A．平衡常數(shù)K值可以不改變      B．再達(dá)平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．Cr₂O₇^2-的濃度一定增大      D．平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率一定先增大后減小
（4）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（5）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
帶溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（6）用Fe做電極的原因?yàn)?div id="9xrnnjh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>