Question

X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol?L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
PH	12	2	8.5	4.5

（1）X、W的化學(xué)式分別為

 

、

 

．
（2）W的電離方程式為

 

．
（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是

 

（用離子方程式表示）．
（4）將X、Y、Z各1mol?L^-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為

 

．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種，0.01mol/L的X溶液pH=12，說明X為強(qiáng)堿，則X為NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，說明Y為強(qiáng)酸，則Y為HNO₃；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，說明Z為強(qiáng)堿弱酸鹽，則Z為NaNO₂；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，說明W為強(qiáng)酸弱堿鹽，則W為NH₄NO₃，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種，0.01mol/L的X溶液pH=12，說明X為強(qiáng)堿，則X為NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，說明Y為強(qiáng)酸，則Y為HNO₃；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，說明Z為強(qiáng)堿弱酸鹽，則Z為NaNO₂；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，說明W為強(qiáng)酸弱堿鹽，則W為NH₄NO₃，
（1）通過以上分析知，X為NaOH，W為NH₄NO₃，
故答案為：NaOH；NH₄NO₃；
（2）硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離為氫根離子和硝酸根離子，電離方程式為：NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-，故答案為：NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-；
（3）Z為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，故答案為：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-；
（4）X、Y、Z各1mol?L^-1同時溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能水解而使溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），鈉離子和硝酸根離子都不水解，但鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）在加熱條件下，亞硝酸鈉和硝酸銨反應(yīng)生成氮?dú)夂拖跛徕c，反應(yīng)方程式為：NaNO₂+NH₄NO₃

△   .

NaNO₃+N₂↑+2H₂O，故答案為：NaNO₂+NH₄NO₃

△   .

NaNO₃+N₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評：本題以電解質(zhì)的電離為載體考查了離子濃度大小的比較、物質(zhì)間的反應(yīng)、鹽類水解、物質(zhì)的判斷等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽的類型來分析解答，題目難度不大．