化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物I的化學式為；化合物Ⅳ除了含有-Br還有的官能團是．
（2）化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質，在一定條件下能生成烯，該反應條件是．
（3）1mol化合物III與足量NaOH反應消耗NaOH的物質的量為mol．
（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應的化學方程式：．
（5）根據題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應，得到有機物Ⅵ和VⅡ，結構簡式分別是為，它們物質的量之比是．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液?稱量時，樣品可放在（填編號字母）稱量?
A．小燒杯中          B．潔凈紙片上       C．托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用（填編號字母）作指示劑?
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞
（3）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是?
（4）用0.20mol?L^-1的鹽酸來滴定10.00mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是mol?L^-1，燒堿樣品的純度是?
（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果（填“偏高”?“偏低”或“無影響”）．

A、X、Y、Z是中學常見的單質和化合物．它們在一定條件下能發(fā)生如下轉化，轉化中的部分產物已省略．

（1）若A為氧化性的單質，Z為淡黃色固體．則Z中陰陽離子個數的最簡比是；
如果將Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能出現的現象是．
（2）若X為黑色非金屬單質，A既是氧化物又是氫化物．寫出X在一定條件下轉化為Y的化學反應方程式：．

如圖是一些常見的單質和化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：（1）工業(yè)冶煉C的化學方程式是．
（2）在少量H溶液中加入NaOH溶液時的現象是．
（3）在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是（填字母編號，下同）；在B、D、F中，屬于兩性氧化物的是．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的化學方程式：．
（5）寫出L溶液中通入過量D時發(fā)生反應的離子方程式：．
（6）寫出在溶液K中通入SO₂氣體時發(fā)生反應的離子方程式：．

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 1.5mol?L^-1的H₂SO₄中，然后再滴加1mol?L^-1的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．當V₁=70mL時，則金屬粉末中，n（Mg）=mol，V₂=mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V （NaOH）=mL．

目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO（g）+2HO（g）△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g），CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程 式
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度下：

物質 濃度（mol/L） 時間（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
A．容器內CO₂的濃度保持不變 
B．v_正（N₂）=2v_正（NO）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②在T℃時．該反應的平衡常數為（保留兩位小數）；
③在30min，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是
（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，其反應為：
2NO+CO

催化劑

2CO₂+N₂C△H＜0．
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反 應速率的影響規(guī)律、某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中．

試驗編號	T（℃）	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124

①上表中：a=，b=，e=
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中實驗Ⅱ和實驗Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明相應的實驗編號．

以下有三種物質，每組均有一種物質的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO     
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、H₂SiO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Fe（OH）₃
（1）三種物質依次是A B C．
（2）寫出以上三種物質反應的產物與足量鹽酸反應的離子方程式．

如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：

（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li₂NH）固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH，則下列說法中正確的是．
A．Li₂NH中N的化合價是-1
B．該反應中H₂既是氧化劑又是還原劑
C．Li⁺和H⁺的離子半徑相等
D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
（2）在電池B工作時：
①若用固體Ca（HSO₄）₂為電解質傳遞H⁺，則電子由極流出，H⁺向極移動． （填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為：
③外電路中，每轉移0.1mol電子，在a極消耗L的H₂（標準狀況下）．
（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時：
①電解池中X極上的電極反應式是．在X極這邊觀察到的現象是．
②檢驗Y電極上反應產物的方法是．
③若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實現的實驗目的是．

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出．現有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①取20mL A溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
②取25mL B溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體．
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式；
（2）為使上述①②反應完全，還需加入；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為mol?L^-1．

煤化工常常需要研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題．已知反應    CO（g）+H₂O₂（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題：（1）上述正向反應的△H=0（填“＞”或“＜”）．   
（2）若在800℃時進行上述反應，各物質以不同的物質的量（單位：mol）組合分別投入恒容反應器，則向正反應方向移動的有（填字母編號）．

	A	B	C	D	E
CO2	3	1	0	1	1
H2	2	1	0	1	2
CO	1	2	3	0.5	3
H2O	3	2	3	2	1

（3）若在500℃時進行上述反應，CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，則在該條件下．CO的最大轉化率為．
（4）常溫常壓下，空氣中的C02溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，
c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃第二級電離，則H₂CO_3?HCO^-₃+H⁺的平衡常數K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）