蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者，是原生質(zhì)的重要組成成分．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量巨大，如甲殼動(dòng)物的白藍(lán)蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量越過了6 000 000．蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類千變?nèi)f化，不計(jì)其數(shù)．
（1）蛋白質(zhì)分子中含有、、、四種元素，常含有元素．
（2）蛋白質(zhì)基本組成單位是氨基酸，其通式為．
（3）氨基酸分子的特點(diǎn)是．

A、B、C、D、E、F、G分別代表中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，其中B、C、E、G是非金屬單質(zhì)．甲是無(wú)色液體、乙是無(wú)色的溶液．（有些反應(yīng)條件略）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、G反應(yīng)形成原電池時(shí)，電解質(zhì)溶液可以是堿液也可以是酸液，寫出正極反應(yīng)式．堿液時(shí)：；酸液時(shí)：．
（2）寫出A與甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
A與稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物離子的檢驗(yàn)方法是：．
（3）寫出F與甲反應(yīng)的離子方程式：．
（4）乙中所含溶質(zhì)中化學(xué)鍵的類型：．
（5）E與乙反應(yīng)后的溶液中通入單質(zhì)B完全燃燒生成的氣體后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀E（OH）₄ 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同．若n個(gè)分子失去n-1個(gè)水分子后而形成的化合物的化學(xué)式為．

按要求回答下列問題．
（1）SO₂是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝?nbsp;64g SO₂的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為，所含原子數(shù)為．
（2）寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法：
①Na₂CO₃固體（NaHCO₃）     
②FeCl₃溶液（FeCl₂）
③Mg粉（Al）     
④CO₂（SO₂）．

25℃時(shí)，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）該混合溶液中，存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：，，
．
（2）該混合溶液中共有種不同的粒子（分子和離子）．
（3）在（2）的粒子中
①濃度為0.1mol/L的是；濃度為0.02mol/L的是；
②和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol；
③和兩種粒子物質(zhì)的量之和比H⁺多0.008mol．

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的4種單質(zhì)，其中A是黃綠色氣體，G是淡黃色固體，H是黑色粉末，常溫常壓下F是無(wú)色液體，I是E和F形成的濃溶液．仔細(xì)閱讀后，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B，G，J．
（2）將氣體A溶于水，形成的溶液顯示的性質(zhì)可能有．
A．氧化性      B．漂白性     C．酸性      D．堿性
（3）寫出A與J的溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式．
（4）1molG與足量的F反應(yīng)共轉(zhuǎn)移個(gè)電子．

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．請(qǐng)計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出kJ熱量；
（2）用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液與20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是；
（3）用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是．

工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料，可生產(chǎn)錳或高錳酸鉀等產(chǎn)品．
（1）用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）用MnO₂和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行．第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO₄．試回答以下問題：
①第一步反應(yīng)中MnO₂發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是．
②生產(chǎn)過程中最好使用含MnO₂ 80%以上的富礦，因?yàn)镸nO₂含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗增加，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因．
③寫出第二步反應(yīng)電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)式．
陰極：，
陽(yáng)極：．
（3）MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．該反應(yīng)分為兩步：
①M(fèi)nO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑
②．
（4）MnO₂可用于制作干電池，總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，現(xiàn)將兩節(jié)該電池串聯(lián)后為小燈泡供電，當(dāng)電路上通過0.2mol電子時(shí)，兩節(jié)電池中消耗的鋅的總質(zhì)量為．

（1）已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為．
（3）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是：a；b；c．
②若沒有陽(yáng)離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨；
（2）Y與NaOH溶液反應(yīng)；
（3）Z與水反應(yīng)．

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式．
（3）氯堿廠獲得Cl₂的離子方程式為．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點(diǎn)/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點(diǎn)/℃	136.4	1090	1412	3287

（4）由TiCl₄→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于℃即可．
（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO₃的物質(zhì)的量之比為 時(shí)，理論上Cl₂的利用率最大．