Question

A、B、C、D、E、F、G分別代表中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，其中B、C、E、G是非金屬單質(zhì)．甲是無色液體、乙是無色的溶液．（有些反應(yīng)條件略）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、G反應(yīng)形成原電池時(shí)，電解質(zhì)溶液可以是堿液也可以是酸液，寫出正極反應(yīng)式．堿液時(shí)：

 

；酸液時(shí)：

 

．
（2）寫出A與甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
A與稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物離子的檢驗(yàn)方法是：

 

．
（3）寫出F與甲反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）乙中所含溶質(zhì)中化學(xué)鍵的類型：

 

．
（5）E與乙反應(yīng)后的溶液中通入單質(zhì)B完全燃燒生成的氣體后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀E（OH）₄ 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同．若n個(gè)分子失去n-1個(gè)水分子后而形成的化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：甲是無色液體，應(yīng)為H₂O，A為金屬單質(zhì)、B為非金屬單質(zhì)，A、B都可與H₂O反應(yīng)生成氫氣C，則C應(yīng)為H₂，B應(yīng)為C，金屬A可與水在高溫下反應(yīng)，應(yīng)為Fe，H₂和G反應(yīng)生成H₂O，則G為O₂，由題給信息可知金屬D和非金屬E單質(zhì)能與乙反應(yīng)生成氫氣，常見為鋁、硅與氫氧化鈉的反應(yīng)，則D為Al，E為Si，乙為NaOH溶液，則F應(yīng)為Na，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：甲是無色液體，應(yīng)為H₂O，A為金屬單質(zhì)、B為非金屬單質(zhì)，A、B都可與H₂O反應(yīng)生成氫氣C，則C應(yīng)為H₂，B應(yīng)為C，金屬A可與水在高溫下反應(yīng)，應(yīng)為Fe，H₂和G反應(yīng)生成H₂O，則G為O₂，由題給信息可知金屬D和非金屬E單質(zhì)能與乙反應(yīng)生成氫氣，常見為鋁、硅與氫氧化鈉的反應(yīng)，則D為Al，E為Si，乙為NaOH溶液，則F應(yīng)為Na，（1）C、G反應(yīng)形成原電池為氫氧燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，氧氣被還原生成OH^-，電極方程式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，氧氣被還原生成H₂O，電極方程式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（2）A為Fe，與水蒸汽在高溫下反應(yīng)，方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂，溶液中存在Fe²⁺，檢驗(yàn)時(shí)，可向待測(cè)溶液中加入KSCN溶液不變紅，加入新制氯水后如變紅，可說明含有Fe²⁺，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；向待測(cè)溶液中加入KSCN溶液不變紅，加入新制氯水后變紅；
（3）F為Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）乙為NaOH溶液，溶質(zhì)為NaOH，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和極性鍵；
（5）白色膠狀沉淀為Si（OH）₄，n個(gè)分子含有n個(gè)Si，4n個(gè)O，4n個(gè)H，則失去n-1個(gè)水分子，即失去2（n-1）個(gè)H，n-1個(gè)O，還剩余n個(gè)Si，（2n+2）個(gè)H，3n+1個(gè)O，則分子式應(yīng)為H_（2n+2）Si_nO_（3n+1），故答案為：H_（2n+2）Si_nO_（3n+1）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，本題綜合考查元素化合物知識(shí)，注意把握常見單質(zhì)的性質(zhì)，特別是與水反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的總結(jié)和積累．