鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
 
．
（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為
 
．
TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔點/℃ -25.0 648.8 714 1667
沸點/℃ 136.4 1090 1412 3287
（4）由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于
 
℃即可．
（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為
 
 時，理論上Cl2的利用率最大．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：實驗設(shè)計題,元素及其化合物
分析：（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，有4個電子層；
（2）鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO；
（3）利用電解飽和食鹽水獲得氯氣；
（4）真空蒸餾的方法分離得到Ti，由表格中數(shù)據(jù)可知，1412℃Mg、MgCl2為氣態(tài)，而Ti沒有熔化；
（5）由2FeTiO3+6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO、2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-可知，14NaCl～2FeTiO3，氯氣利用率最大．
解答： 解：（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，有4個電子層，則Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO，該反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO，故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO；
（3）利用電解飽和食鹽水獲得氯氣，離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，故答案為：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-；
（4）真空蒸餾的方法分離得到Ti，由表格中數(shù)據(jù)可知，1412℃Mg、MgCl2為氣態(tài)，而Ti沒有熔化，則選擇溫度略高于1412℃即可蒸餾分離，故答案為：1412；
（5）由2FeTiO3+6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO、2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-可知，14NaCl～2FeTiO3，氯氣利用率最大，即NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為7：1，故答案為：7：1．
點評：本題以物質(zhì)的分離提純流程考查化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的分離方法及原子結(jié)構(gòu)等，側(cè)重學(xué)生分析能力及知識遷移應(yīng)用能力的考查，注意習題中的信息及數(shù)據(jù)處理，（5）中注意關(guān)系式的利用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、48gO2、O3組成的混合物，在任何溫度、壓強下，不管混合物中各組分的比例，所含的原子數(shù)均為3NA
B、在標準狀況下，18g水蒸氣所占有的體積約為22.4 L
C、用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣4.48 L
D、物質(zhì)的量為1mol的任何物質(zhì)在任何條件下含有的微觀粒子數(shù)均為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25°C）．
電解質(zhì) 電離方程式 電離常數(shù)K Ksp
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		 -
C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13		 -
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）25°C時，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
c．v=10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義．25°C時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=
 
  mol?L-1．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升
高而增大）．
①T2
 
 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，
下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩學(xué)生分別組裝了如下裝置，請你寫出兩裝置的名稱，電極名稱，電極反應(yīng)．
（1）甲裝置名稱：
 
Zn電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
C電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 

（2）乙裝置名稱：
 
Cu電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
Fe電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氟酸能腐蝕玻璃．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．電離度（α）=
n(已電離的弱電解質(zhì))
n(全部的弱電解質(zhì))
×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是
 
，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是
 
．
a．升高溫度       b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸       c．加入少量NaF固體
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：
 
，電離度α（HF）為
 
%．
（3）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B處溶液中都符合：
c(H+)?c(F+)
c(HF)
=Ka（HF）
（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的4種單質(zhì)，其中A是黃綠色氣體，G是淡黃色固體，H是黑色粉末，常溫常壓下F是無色液體，I是E和F形成的濃溶液．仔細閱讀后，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，G
 
，J
 
．
（2）將氣體A溶于水，形成的溶液顯示的性質(zhì)可能有
 
．
A．氧化性      B．漂白性     C．酸性      D．堿性
（3）寫出A與J的溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）1molG與足量的F反應(yīng)共轉(zhuǎn)移
 
個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D、2.3g Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、銅和稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、碳酸氫鈉溶于鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2 H+=CO2↑+H2O
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++2H++2OH-+SO
 
2-
4
=2H2O+BaSO4↓

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