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科目： 來(lái)源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M（NO3）x?nH2O經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g?mol-1．取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液．將此溶液倒入如圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出，在A極得到金屬0.32g．回答：
（1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，x=
 
，n=
 
．
（2）C極為
 
極．
（3）電解后溶液的pH為
 
（設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若25°時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度
 
倍．
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或-1）濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="7rhdvxl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
．
②Y電極的電極反應(yīng)式為
 
．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出）
③溶液中的c（Cu2+）與電解前相比
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．實(shí)驗(yàn)室用如圖模擬工藝流程，
利用常用的酸、堿和廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅．
（1）甲的化學(xué)式是
 
，乙的化學(xué)式是
 
，G 的化學(xué)式是
 
．
（2）過(guò)程Ⅰ中共發(fā)生了
 
個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出其中不屬于置換反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是
 
．
（4）過(guò)程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是
 
．
（5）由A生成D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（6）由D生產(chǎn)鐵紅的化學(xué)方程式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)一：探究濃硫酸的氧化性
將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中，加熱裝置甲（夾持和加熱裝置已省略）．
（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）品紅溶液的作用是
 
．
（3）裝置丁中的試劑是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知，工業(yè)上用電解飽和KHSO4溶液制取H2O2，制取過(guò)程如圖所示（部分物質(zhì)已省略）．

某同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并利用下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，離子方程式：2MnO
 
-
4
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
步驟①：取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中并加水稀釋，再加稀硫酸酸化．
步驟②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
步驟③：用同樣方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
表格中是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-12
試回答下列問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10-4mol?L-1，則該溶液的PH=
 
，此時(shí)c（H+）=
 
mol/L，加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中PH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）t2℃下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括
 
和H++HCO3-═H2O+CO2↑．
②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理
 
．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式
 
．
②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：


①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?div id="bvnjff9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將
 
（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
編號(hào) 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無(wú) 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無(wú) 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無(wú) 2.8
4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無(wú) t
5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=
 
，n=
 
．
（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實(shí)驗(yàn)3從開(kāi)始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
．
（3）一定溫度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k為常數(shù)），則：
①實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間t=
 
．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為
 
和
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?div id="tb9tptt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過(guò)程．
 
、
 
（不必配平）
（5）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是一套電解裝置，兩U型管中均盛有50.0mL電解質(zhì)溶液，a、b、c、d為 Pt電極．通電一段時(shí)間，d電極上析出金屬Ag 2.16g，沒(méi)有氣體產(chǎn)生．同時(shí)在b、c兩極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的氣體．請(qǐng)回答：
（1）c為
 
極，寫出c電極上的電極反應(yīng)式：
 
，c極收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
L．
（2）b為
 
極，寫出b電極上的電極反應(yīng)式：
開(kāi)始時(shí)是
 
、后來(lái)是
 
．
（3）原CuCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一包質(zhì)量為14.4g Na2O2、Al組成的粉末狀固體混合物，將該固體溶解于足量的水中，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余．將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中收集的氣體置于一個(gè)堅(jiān)固密封的容器中，電火花放電誘發(fā)氣體發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，容器的壓強(qiáng)為0．試通過(guò)計(jì)算求混合物中Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比是
 
．

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