現(xiàn)有一包質(zhì)量為14.4g Na2O2、Al組成的粉末狀固體混合物，將該固體溶解于足量的水中，充分反應(yīng)后無固體剩余．將實驗過程中收集的氣體置于一個堅固密封的容器中，電火花放電誘發(fā)氣體發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，容器的壓強為0．試通過計算求混合物中Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比是
 
．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：反應(yīng)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，產(chǎn)生氣體電火花放電后容器的壓強為0，即氫氣與氫氣恰好完全反應(yīng)，結(jié)合方程式計算．
解答： 解：產(chǎn)生氣體電火花放電后容器的壓強為0，即氫氣與氫氣恰好完全反應(yīng)，
由2H2+O2
 通電 
.
 
2H2O可知，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，則：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2amol            amol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
4a
3
mol                 2amol
故混合物中Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比=2amol：
4a
3
mol=3：2，
故答案為：3：2．
點評：本題考查混合物計算，明確生成的氫氣與氧氣恰好反應(yīng)是關(guān)鍵，再根據(jù)方程式計算，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是（　�。�
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、將pH=6的H2SO4 稀釋1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）
B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
C、濃度均為0.1mol?L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
D、濃度分別為0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B     ②H2B（少量）+C-=HB-+HC     ③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則另二種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的Ka=
 
，HC的Ka=
 
．
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液．當(dāng)c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）時溶液的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)．

①下列敘述正確的是
 
．
A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10-4mol?L-1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：
實驗序號加入試劑實驗現(xiàn)象
Ⅰ4mL 2mol?L-1 HCl溶液沉淀溶解
Ⅱ4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液沉淀溶解
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程
 
．
（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補充一個實驗：向同樣的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是
 
．
（4）同學(xué)們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH-，進而使沉淀溶解；二是
 
．
（5）乙同學(xué)繼續(xù)進行實驗：向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg（OH）2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象．
①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實驗現(xiàn)象是
 
．
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進行如下實驗探究：
實驗一：探究濃硫酸的氧化性
將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中，加熱裝置甲（夾持和加熱裝置已省略）．
（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）品紅溶液的作用是
 
．
（3）裝置丁中的試劑是
 
．
實驗二：用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知，工業(yè)上用電解飽和KHSO4溶液制取H2O2，制取過程如圖所示（部分物質(zhì)已省略）．

某同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并利用下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，離子方程式：2MnO
 
-
4
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
步驟①：取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中并加水稀釋，再加稀硫酸酸化．
步驟②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
步驟③：用同樣方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO．實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（3）48.0gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+
 
 
+N2O↑+H2O，
寫出配平后的離子方程式為
 
．
（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是
 

A．Cu
HNO3
Cu（NO3）2
B．Cu
O2
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
C．Cu 
O2
CuO
H2O
Cu（OH）2
HNO3
Cu（NO3）2   
D．Cu
H2SO4
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價見下表
元素代號 X Y Z L M Q
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2
就以上6種元素，用化學(xué)用語回答下列問題
（1）同主族的元素是
 
．
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為
 
．
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式
 
．
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為
 

（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　　）
A、操作和現(xiàn)象：切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸變暗；結(jié)論：Na在空氣中會生成Na2O2
B、操作和現(xiàn)象：鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象；結(jié)論：鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C、操作和現(xiàn)象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；結(jié)論：SO2具有漂白性
D、操作和現(xiàn)象：將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的
2
3
處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管；結(jié)論：從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

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同步練習(xí)冊答案