右圖是中學(xué)化學(xué)中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖（反應(yīng)所需和所產(chǎn)生的水及某些反應(yīng)條件已略），其中A、B、F、Y為黑色的固體，E、G在常溫常壓下是氣體．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D，E．
（2）寫出G通入I溶液發(fā)生反應(yīng)⑦的離子方程式．
（3）以惰性電極電解X溶液的離子方程式．
（4）試根據(jù)B、Y與氧氣反應(yīng)過程中的量的變化關(guān)系，設(shè)計一個實驗，不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)（簡要說明實驗方法和實驗結(jié)論）．

硫酸亞鐵銨 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于．
A、酸    B、堿    C、鹽
某同學(xué)為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進行了如下操作．
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進行驗證Fe²⁺的實驗，請完成下表：

操作	①往試管中滴入幾滴   溶液（填化學(xué)式）	②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象	溶液無明顯變化	溶液顯紅色
原因	溶液中沒有Fe3+	（用簡要文字說明原因）

（2）為了驗證NH₄⁺該同學(xué)往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是．

Ⅰ從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為2.0g），立即投入到盛有20mL 5mol?L^-1 NaOH溶液的小燒杯中．
（1）開始時產(chǎn)生氣泡的速率較慢其原因是，一段時間后反應(yīng)速率相當(dāng)快原因是 
（2）寫出合金片與溶液反應(yīng)時可能形成的原電池的負極材料是，正極電極反應(yīng)方程式為．
Ⅱ某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如右圖）．玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色．回答下列問題：
（1）寫出A電極的電極反應(yīng)式B電極的電極反應(yīng)式
（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發(fā)現(xiàn)電解一開始即出現(xiàn)灰綠色沉淀試分析為什么用NaCl溶液作電解液時白色沉淀能保持較長時間的原因．

請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是．
（2）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是．
（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是．
（4）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是．
A．（NH₄）₂SO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
C．2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑
D．NH₄NO₃

△   .

N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂．

低碳出行，減少汽車尾氣排放，保護我們的家園．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)換器可減少NO和CO污染，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）在2L的密閉容器中，n（CO₂）與溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的關(guān)系如圖1所示．
①該反應(yīng)△H0（填“＞”、“＜”），平衡常數(shù)表達式為；在T₂溫度下0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N₂）=．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₂＞S₁，在圖1中畫出n（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③該反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉容器中進行，圖2示正確且能說明反應(yīng)t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）．（圖中υ_逆、K、n、P分別表示逆反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、體系壓強）
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.97kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）催化還原NO（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：．

用“＞”“＜”“=”符號填空．
（1）PH相等的鹽酸和醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)后：鹽酸的PH醋酸的PH．
（2）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應(yīng)，開始時產(chǎn)生H₂的速率：前者后者．最終產(chǎn)生H₂的體積：前者后者．
（3）常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水電離出的OH^-濃度：前者后者．
（4）常溫下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的鹽酸溶液中水電離出的H⁺濃度：前者后者．
（5）常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，則溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）．
（6）常溫下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水電離出的H⁺濃度：前者后者．
（7）1mol H₂SO₄和1mol HCl分別與足量的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量：前者后者．

（1）有下列物質(zhì) ①Cu  ②液態(tài)SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤H₂O⑥熔融NaCl ⑦BaSO₄屬于弱電解質(zhì)的是（填序號）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序為：．NaHCO₃水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

請回答：
①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸．
②b組情況表明，c0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A^-）c（Na⁺）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）= mol?L^-1．

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸鹽（M₂CO₃）和碳酸氫鈉組成的混合物，取其1.896g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g．將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末（反應(yīng)為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂），結(jié)果過氧化鈉粉末增重0.336g．     
（1）通過計算確定M₂CO₃的M為何種元素．
（2）有同學(xué)提出，通過簡單的定性實驗，也可以確定該樣品中的M為何種堿金屬元素．你認為該實驗方案是什么？（要求寫出具體實驗方法和現(xiàn)象）

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液；
a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃ c．NaClO   d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是．
A．c（H⁺）           
B．

c(H+)

c(CH3COOH)

              
C．c（H⁺）?c（OH^-）
D．

c(OH-)

c(H+)

    
E．

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精確值）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 0.75mol?L^-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序．

X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)．Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期．
（1）實驗室用H₂XO₄制取XO₂氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為．（請用具體元素符號表示化學(xué)式，下同）
（2）t℃時，0.1mol?L^-1的NaHXO₃溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為．
（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）一定條件下，YO與YO₂存在下列反應(yīng)：YO（g）+YO₂（g）?Y₂O₃（g），其平衡常數(shù)表達式為K=．
（5）工業(yè)上用氧化YH₃法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4YH₃（g）+5O₂（g）═4YO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ?mol^-1；
已知Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=+180kJ?mol^-1，則YH₃與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為．