Question

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液；
a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃ c．NaClO   d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是

 

（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是

 

．
A．c（H⁺）           
B．

c(H+)

c(CH3COOH)

              
C．c（H⁺）?c（OH^-）
D．

c(OH-)

c(H+)

    
E．

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是

 

．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

 

mol?L^-1（填精確值）．
（5）標準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 0.75mol?L^-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的電離程度越小，酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽，其pH值越大；
（2）加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度、醋酸分子濃度、醋酸根離子濃度都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度增大；
（3）pH相等的酸中，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸，小的為弱酸；
（4）根據(jù)電荷守恒計算；
（5）n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，n（NaOH）=0.75mol/L×0.1L=0.075mol，1＜

n(NaOH)

n(CO2)

＜2，
溶液中存在碳酸鈉和碳酸氫鈉，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒得

2x+y=0.075 x+y=0.05

解得

x=0.025 y=0.025

，溶液溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的電離程度越小，酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽，其pH值越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以這幾種鹽的pH大小順序是a＜d＜c＜b，
故答案為：a＜d＜c＜b；
（2）A．加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中c（H⁺）減小，故錯誤；         
B．加水稀釋促進醋酸電離，所以氫離子個數(shù)增大，醋酸分子個數(shù)減小，則

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故正確；              
C．溫度不變，則c（H⁺）?c（OH^-）不變，故錯誤；
D．加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度增大，所以

c(OH-)

c(H+)

增大，故正確；    
E．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

不變，故錯誤；
故選BD；
（3）pH相等的酸中，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸，小的為弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸，
故答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH₃COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數(shù)較大；
（4）溶液呈存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol?L^-1-10^-8mol?L^-1=9.9×10^-7mol?L^-1，故答案為：9.9×10^-7；
（5）n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，n（NaOH）=0.75mol/L×0.1L=0.075mol，1＜

n(NaOH)

n(CO2)

＜2，
溶液中存在碳酸鈉和碳酸氫鈉，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒得

2x+y=0.075 x+y=0.05

解得

x=0.025 y=0.025

，溶液溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，鈉離子不水解，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性，所以離子濃度大小順序是：
c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點、電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系再結(jié)合守恒思想分析解答，（5）題要先判斷溶液中的溶質(zhì)，再結(jié)合離子水解程度相對大小判斷離子濃度，難度中等．