某混合液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，化學(xué)興趣小組用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如下：
（1）沉淀3的化學(xué)式為；
（2）寫出混合液與A反應(yīng)的離子方程式：；寫出溶液1與B反應(yīng)的離子方程式：．

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是，寫出元素②④以原子個數(shù)比1：2形成化合物的電子式．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是；
（4）寫出③、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子的還原性由強(qiáng)到弱的次序．
（5）②和⑥組成的化合物屬于晶體（填寫晶體類型）．

已知：CH，COOH-CH3COO-+H′AH＞O．回答下列問題：
（1）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖1所示，請回答：

①O點導(dǎo)電能力為O的原因．
②若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取的措施是（填序號，下同）．
A．加入CH₃COONa固體  B．加入鹽酸  C．加入NaOH固體  D．加入水
（2）常溫下，下列方法可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH的電離程度增大的是．
a．加入少量的稀鹽酸  b．加熱溶液  c．加水稀釋至0.010mol?L^-1 d．加入少量冰醋酸
（3）PbSO₄難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是．
①因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行      ②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
（4）某溫度下醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10^-5mol?L^-1．該溫度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖2所示（忽略溫度變化），則a、b、c三點中水的電離程度雖大的是．
（5）等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合后．所得溶液中各種離子濃度從大到小的順序為．
（6）在25℃下，將6mol?L^-1的醋酸溶液與0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，
反應(yīng)后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含6的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)K_α=．

某溫度下，純水電離出的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．
（1）該溫度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）=．
（2）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3：2體積比混合，所得溶液的pH值為12，它們的濃度為．

高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄?7H₂O）通過下列反應(yīng)制備：
FeSO₄+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄
Fe（OH）₂+H₂C₂O₄=FeC₂O₄+2H₂O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO₄雜質(zhì)．將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分
反應(yīng)并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO₄溶液．在上述過程中，TiOSO₄能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；加入鐵粉的作用有、．
（2）由純凈的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄時，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是．FeC₂O₄生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH=2，若pH過低，則導(dǎo)致FeC₂O₄的產(chǎn)率（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）將含有FeC₂O₄的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗．無水乙醇的作用是、．
（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄．請補(bǔ)充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO₄溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾，，過濾，得到較純凈的FeSO₄溶液．

下列物質(zhì)中：
A．NaOH溶液；B．Cu；C．液態(tài)HCl；D．液態(tài)CH₃COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸銅晶體；I．石墨；J．無水乙醇．
（1）能導(dǎo)電的是；
（2）屬于非電解質(zhì)的是；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是．

（1）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比是；同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比是；同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體中所含氫原子個數(shù)比是；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是．
（2）Na₂SO₄?10H₂O的摩爾質(zhì)量是，483gNa₂SO₄?10H₂O中所含Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量是，所含Na⁺的物質(zhì)的量是，所含H₂O分子的數(shù)目是個．

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下方法測定某居室空氣中甲醛（HCHO）的含量．
Ⅰ．測定原理：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Ⅱ．測定裝置：部分裝置如圖1所示（a、b為止水夾）

Ⅲ．實驗步驟：
①如圖所示，打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的室內(nèi)空氣．關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿幼⑸淦鳎瑢�氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液（25.00mL 1.00×10^-3mol?L^-1）中，使其充分吸收．再如此重復(fù)幾次．
②將儀器A中的溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用2.00×10^-3mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
請回答問題：
（1）儀器A的名稱為．實驗步驟①重復(fù)幾次后，發(fā)現(xiàn)儀器A中的溶液完全褪色了，處理的方法是．
（2）實驗步驟②的滴定過程中操作滴定管的圖示如圖2正確的是（填編號）．
（3）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
（4）在滴定過程中，下列儀器中不必要用到的有．（用編號表示）．
①酸式滴定管   ②堿式滴定管    ③pH計    ④玻璃棒    ⑤錐形瓶
（5）以下實驗操作會導(dǎo)致甲醛含量偏低的是（用相應(yīng)的編號填寫）
A．注射器壓送氣體時速度過快
B．儀器A中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶后，沒有洗滌儀器A．
C．在滴定前裝有草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失
D．錐形瓶中沒有用待裝液潤洗，瓶中有少量水
E．滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)．

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．
（1）A為電源的極；
（2）E的電極反應(yīng)式為：；
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的pH值為（假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）在電解一段時間后在甲中加入適量可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度．
（5）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為．

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通丙烷和氧氣，其電池反應(yīng)式為：，通丙烷的電極為極，其對應(yīng)的電極反應(yīng)式為．參加反應(yīng)的
O₂和C₃H₈的物質(zhì)的量比為．
 已知11g的丙烷氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)的水，放出555.4KJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式．