Question

某溫度下，純水電離出的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．
（1）該溫度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）=

 

．
（2）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3：2體積比混合，所得溶液的pH值為12，它們的濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)Kw=c（OH^-）×c（H⁺）計(jì)算；
（2）物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氫氧化鈉有剩余，令二者的濃度為cmol/L，用c表示出反應(yīng)后溶液中c（OH^-），根據(jù)混合后溶液的pH=12，可知應(yīng)后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：（1）已知純水電離出的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則K_w=（2×10^-7）²=4×10^-14，所以0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

4×10-14

0.1

=4×10^-13mol/L；
故答案為：4×10^-13mol/L；
（2）物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氫氧化鈉有剩余，令二者的濃度為cmol/L，則反應(yīng)后溶液中c（OH^-）=

3c-2c

3+2

mol/L=

c

5

mol/L，根據(jù)混合后溶液的
pH=12，可知應(yīng)后溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

4×10-14

10-12

=0.04mol/L，即

c

5

mol/L=0.04mol/L，
解得c=0.2，
故答案為：0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液pH值的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意酸堿混合后呈堿性，先計(jì)算剩余氫氧根的濃度，再計(jì)算氫離子濃度．