Question

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是

 

，寫出元素②④以原子個數(shù)比1：2形成化合物的電子式

 

．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

 

，堿性最強(qiáng)的是

 

；
（4）寫出③、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子的還原性由強(qiáng)到弱的次序

 

．
（5）②和⑥組成的化合物屬于

 

晶體（填寫晶體類型）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al，元素②④以原子個數(shù)比1：2形成化合物是Na₂O；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（4）元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強(qiáng)；
（5）②和⑥組成的化合物是SiO₂，根據(jù)構(gòu)成微粒判斷晶體類型．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al，元素②④以原子個數(shù)比1：2形成化合物是Na₂O，氧化鈉是離子化合物，其構(gòu)成微粒為鈉離子和氧離子，其電子式為：，故答案為：Al；；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，O和F元素雖然非金屬性較強(qiáng)，但O和F元素沒有最高價氧化物，其次非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，氯元素最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，則KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；KOH；
（4）元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S，所以其簡單陰離子還原性強(qiáng)弱順序是S^2-＞Cl^-＞F^-，故答案為：S^2-＞Cl^-＞F^-；
（5））②和⑥組成的化合物是SiO₂，二氧化硅的構(gòu)成微粒是原子，所以二氧化硅屬于原子晶體，故答案為：原子．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律解答，熟練掌握元素周期律的內(nèi)涵，總結(jié)規(guī)律形成知識網(wǎng)絡(luò)，難度中等．