某固體混合物可能由NaCl、K₂SO₄、FeCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一中或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合物中加入足量水得到無(wú)色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解；
（4）往濾液中加AgNO₃溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：①肯定存在的物質(zhì)有；
②肯定不存在的物質(zhì)有；
③可能存在的物質(zhì)有；
④寫出第（4）步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式．
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式．
（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因．
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式．
（5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)畫出其裝置圖（并注明盛裝試劑）．
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl₂＞S，用一種相關(guān)事實(shí)說(shuō)明．

六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、
⑥NaOH．
（1）某同學(xué)想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，她能成功嗎？（填“能”或“不能”）．
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是，有一組在混合時(shí)．隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是為，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO₄做了三個(gè)體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合．試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式．
（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是．
①Al（NO₃）₃  FeCl₃  NaOH   FeSO₄   NaHCO₃
②Na₂CO₃  BaCl₂  AgNO₃   Na₂SO₄   NH₃?H₂O
③KOH   NaCl  NaHCO₃ MgSO₄ KNO₃
④CuSO₄ KHSO₄  NaHCO₃  KOH
⑤NaAlO₂  Na₂SiO₃ Na₂CO₃ NaHSO₄  NaCl
⑥NH₄Cl  Na₂SO₄  （NH₄）₂SO₄  Ba（OH）₂    AlCl₃．

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO₄溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、、．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO₄固體g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

已知A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無(wú)色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強(qiáng)酸．
①D的化學(xué)式是．
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境．
③D的濃溶液在加熱下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．指出該反應(yīng)的氧化劑為，還原產(chǎn)物為 反應(yīng)中每生成1mol B氣體，轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D為強(qiáng)堿
寫出C→D的化學(xué)方程式該反應(yīng)（填“屬于”、“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋畬懗鯢eCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式；
若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極．
（2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
        2PbSO₄+2H₂O

充電

放電

Pb+PbO₂+2H₂SO₄
鉛蓄電池放電時(shí)（填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)．放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：；正極：．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O
（1）利用反應(yīng)：可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．
（2）①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 ；2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 請(qǐng)寫出NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（g）和NO的熱化學(xué)方程式．
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變           d．每消耗1mol SO₂的同時(shí)生成1mol NO₂
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）．已知某溫度下，在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請(qǐng)用“＞”或“＜”或“=”填寫表中的空格．

容器編號(hào)	c（CO）/mol?L-1	c（O2）/mol?L-1	c（CO2）/mol?L-1	υ（正）和υ（逆） 大小比較
①	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-4	υ（正）=υ（逆）
②	1.0×10-3	4.0×10-4	5.0×10-4	υ（正）   υ（逆）