Question

實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質量

 

g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平．配制時，必須使用的儀器或用品有

 

（填序號）；還缺少的儀器是

 

．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

 

．
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序為

 

．（填序號）
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏低的是

 

（填序號）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線．
⑤定容時仰視刻度．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=cV、m=nM計算出需要氫氧化鈉的質量；
（2）根據(jù)配制500mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液的步驟判斷需要使用的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以配制前需要檢查容量瓶是否漏水；
（4）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟對各操作進行排序；
（5）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案為：2.0g；
（2）配制500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，必須使用的儀器為：①燒杯②藥匙④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平；還缺少膠頭滴管，
故答案為：①②④⑤⑥；膠頭滴管；
（3）配制過程中需要搖勻，而容量瓶有瓶塞，為了避免影響配制結果，使用容量瓶之前必須檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
（4）配制500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確配制順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故①錯誤；
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積會變小，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②錯誤；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容還需要加入蒸餾水，所以對配制結果沒有影響，故③錯誤；
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故④正確；
⑤定容時仰視刻度，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故⑤正確；
故選①④⑤．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．