A．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ?mol^-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為kJ．
B．NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g），已知
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-480kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+68kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 的熱化學(xué)方程式為．

一定條件下，有如下反應(yīng)：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ?mol^-1
3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H₂=-1118.3kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H₃
（1）試計(jì)算，△H₃=
（2）已知1100℃時(shí)，反應(yīng)Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H₃的化學(xué)平衡常數(shù)為4.8×10^-3．若在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.020mol?L^-1，c（CO）=0.10mol?L^-1，此時(shí)該反應(yīng)（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是，此時(shí)υ_正υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO₂的是．
a．（NH₄）₂CO₃溶液 b．氨水 c．NaHSO₃溶液 d．CaCl₂溶液．

神舟7號(hào)的成功發(fā)射，說(shuō)明我國(guó)的空間技術(shù)又向前邁進(jìn)了一步．
（1）發(fā)射飛船時(shí)肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退�蒸氣．已知�?br />①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7 0.1mol?L^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-5340.1mol?L^-1；
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應(yīng)式為；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂+2H₂O+4e^一=4OH^一，則其負(fù)極反應(yīng)式為．

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）、③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是（填序號(hào)）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？（填“是”或“否”）；
（3）水是一種重要的自然資源，天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是（填兩種物質(zhì)名稱(chēng)），其凈水作用的原理是．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，則此水的硬度為．
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca（OH）₂g，后加入Na₂CO₃g．

（1）下列分子中，屬于平面型構(gòu)型的有．
A．CCl₄ B．PH₃ C．BBr₃ D．COCl₂
（2）H₂O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H₂O）_n．在該分子形成的晶體中每個(gè)H₂O分子被4個(gè)H₂O分子包圍形成變形的四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①含1mol H₂O的該晶體中有個(gè)“氫鍵”．
②請(qǐng)說(shuō)明H₂O比H₂S的沸點(diǎn)高的原因．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價(jià)電子排布式為；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的作用力是．
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)CaF₂的結(jié)構(gòu)（如圖乙）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為．

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的是．（填序號(hào)）
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H=．
（3）CO與H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：．
若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=．
（4）將一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）．
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H₂用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g） 

一定條件

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時(shí)間變化如圖．
不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時(shí)間變化如圖1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谏蠄D2中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．進(jìn)一步研究
NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時(shí)間1h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應(yīng)的化學(xué)方程式：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）此合成反應(yīng)的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
則2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=kJ?mol^-1
（3）從323K到353K，氨氣的生成量減少的可能原因；
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，分別研究在T₁、T₂和T₃（T₁＜T₂＜T₃）三種溫度下合成氨氣的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和N₂的起始組成比（起始時(shí)N₂的物質(zhì)的量均為1mol）與N₂平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：

①在上述三種溫度中，曲線(xiàn)X對(duì)應(yīng)的溫度是．
②a、b、c三點(diǎn)H₂的轉(zhuǎn)化率最小的是點(diǎn)、轉(zhuǎn)化率最大的是點(diǎn)．
③在容積為1.0L的密閉容器中充入0.30mol N₂（g）和0.80mol H₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，
NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為

4

7

．該條件下反應(yīng)2NH₃（g）→N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)為．

如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g9.55%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.00%，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為極
（2）電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為
（3）列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積
（4）電極c的質(zhì)量變化是g．

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1所示：

①NH₄CuSO₃中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?div id="5phwtce" class='quizPutTag' contenteditable='true'>