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科目： 來(lái)源： 題型：

“鈉-硫”原電池具有輸出功率較高．循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理可表示為：2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．這種高性能電池的缺陷是工作溫度過(guò)高．科學(xué)家們經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（如圖）作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低“鈉-硫”原電池的工作溫度，且原材料價(jià)廉．低毒，具有生物降解性．下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是（　　）
A、這是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B、此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)
C、原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為　的過(guò)程
D、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時(shí)，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48 g

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科目： 來(lái)源： 題型：

金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性
 
48
22
Ti，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti原子中均含有22個(gè)中子
B、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti核外均有4個(gè)電子層
C、分別由
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體
D、
 
48
22
Ti與
 
50
22
Ti為同一核素

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科目： 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.1g Cl2和足量的NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氬氣含原子數(shù)NA
C、32g O2和O3混合氣體含氧原子數(shù)2NA
D、18g H2O和18g D2O所含電子數(shù)均為10NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19．在化合物中，這四種元素常見化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)．其部分性質(zhì)如下：
元素ABCD
原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)-4+4
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、四種元素在化合物中具有一種相同的化合價(jià)，即+4
B、高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)
C、四種元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸
D、只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）均相等
B、d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D、b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol?L-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO32-
B、強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、ClO-、Cl-、Ba2+
C、0.1mol?L-1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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科目： 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)．它們所含的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 NH4+、Na+、Mg2+
陰離子 OH-、NO3-、SO42-
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、甲中一定含Na+
B、乙中一定含NH4+
C、丙中一定含Mg2+
D、丙中一定含SO42-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、圖1表示同溫度下，Ph=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B、向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c（H+）有如上圖2變化關(guān)系
C、如圖2所示，水電離出c（H+）達(dá)到最大值時(shí)，溶液中各離子濃度大小分別為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目： 來(lái)源： 題型：

制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應(yīng)中（　�。�
A、氫元素被氧化，碳元素被還原
B、HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑
C、CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
D、CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B、lmol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)約為NA
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023個(gè)中子

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