Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19．在化合物中，這四種元素常見化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)．其部分性質(zhì)如下：

元素	A	B	C	D
原子半徑/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)		-4	+4

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、四種元素在化合物中具有一種相同的化合價(jià)，即+4
• B、高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)
• C、四種元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸
• D、只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)B、C的化合價(jià)及原子半徑可知其分別是C、Si．二者最外層電子數(shù)之和為8，則A與D原子的最外層電子數(shù)之和為11，分析可知其最外層電子數(shù)只能是5和6．根據(jù)化合價(jià)信息可知四種元素都有+4價(jià)，再結(jié)合原子半徑可知A、D分別是S、N，據(jù)此解題．

解答： 解：根據(jù)B、C的化合價(jià)及原子半徑可知其分別是C、Si．二者最外層電子數(shù)之和為8，則A與D原子的最外層電子數(shù)之和為11，分析可知其最外層電子數(shù)只能是5和6．根據(jù)化合價(jià)信息可知四種元素都有+4價(jià)，再結(jié)合原子半徑可知A、D分別是S、N．
A．C、Si、S、N有+4價(jià)，故A正確；
B．C可從SiO₂中置換出Si，故B正確；
C．C、Si的最高價(jià)含氧酸都是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．氮元素形成的銨鹽中含有離子鍵，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，難度中等，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．