“鈉-硫”原電池具有輸出功率較高．循環(huán)壽命長等優(yōu)點，其工作原理可表示為：2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．這種高性能電池的缺陷是工作溫度過高．科學(xué)家們經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（如圖）作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低“鈉-硫”原電池的工作溫度，且原材料價廉．低毒，具有生物降解性．下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是（　　）
A、這是一種新型無機非金屬材料
B、此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)
C、原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為　的過程
D、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48 g
考點：化學(xué)電源新型電池,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、根據(jù)多硫化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，屬于有機高分子材料；
B、含有不飽和鍵的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)；
C、原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
D、根據(jù)電極反應(yīng)式和電子轉(zhuǎn)移知識來計算．
解答： 解：A、多硫化合物是一種聚合物，含有碳元素，屬于有機高分子材料，不是新型無機非金屬材料，故A錯誤；
B、此化合物中含有不飽和鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C、根據(jù)電池反應(yīng)：2Na+xS
放的
充電
Na2Sx，原電池的負(fù)極是金屬鈉發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、根據(jù)電極反應(yīng)式：2Na+xS
放的
充電
Na2Sx，每消耗2mol的金屬鈉，電子轉(zhuǎn)移2mol，消耗xmol的S，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應(yīng)原料為0.01xmol的S，其質(zhì)量為0.32xg，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，涉及有機高分子材料的判斷、碳碳雙鍵的性質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移等，題目難度中等，注意根據(jù)電子守恒計算兩極上反應(yīng)物的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-用熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2?xH2O↓+4HCl　制備TiO2納米粉
D、SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、用鹽酸或NH4Cl溶液可溶解Mg（OH）2沉淀
B、可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
C、附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去
D、除干燥CO2中混有的少量SO2可將混合氣體通過盛有酸性KMnO4的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A、用①裝置可以在實驗室中制取乙炔
B、圖②是構(gòu)成銅鋅原電池的原理示意圖
C、圖③是配制溶液中的轉(zhuǎn)移溶液
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（　　）
A、pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO32-
B、強酸性溶液中：Cu2+、ClO-、Cl-、Ba2+
C、0.1mol?L-1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分別約為4和11．將等物質(zhì)的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推測合理的是（　　）
A、上述混合溶液的pH＞7
B、上述溶液中：c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c （OH-）
C、上述溶液中：c（K+）＞c（HPO42-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c （OH-）
D、上述溶液中：c（H2PO4-）+3c（H3PO4）+2c（H+）=c（HPO42-）+2c（OH-）+3c（PO43-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　　）
A、取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
B、取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞n
C、取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
D、取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年10月我市因臺風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要．復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
（1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是
 
．
A．BaO2+2HCl
 冰 
.
 
H2O2+BaCl2    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2
  △  
.
 
2H2O+O2↑         D． H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+
1
2
O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
則反應(yīng)N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
 
，該反應(yīng)的△S=
 
0（填“＞”或“＜”）．
（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)．
①如圖是H2O2在沒有催化劑時反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進(jìn)程圖

②實驗證實，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會有氣泡產(chǎn)生．已知常溫時H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l0-7，Ka2=5.0×l0-11．Na2CO3溶液中CO32-第一步水解常數(shù)表達(dá)式Khl=
 
，常溫時Khl的值為
 
．若在Na2CO3溶液中同時加入少量Na2CO3固體與適當(dāng)升高溶液溫度，則Khl的值
 
（填變大、變小、不變或不確定）．
（4）某文獻(xiàn)報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖1、圖2所示．

注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-l的條件下進(jìn)行．圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
 
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各實驗裝置圖及其作用正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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