下列物質中①NaCl溶液、②NaOH、③H₂SO₄、④Cu、⑤CH₃COOH、⑥NH₃?H₂O、⑦CO₂、⑧乙醇、⑨水，
是電解質是非電解質，既不是電解質，也不是非電解質．

將適量CO₂通入到NaOH溶液中，兩者恰好反應，將反應后的溶液均分為2份，一份加入足量石灰水得沉淀W₁ g，另一份加入足量CaCl₂溶液得沉淀W₂ g 則原溶液中NaOH的質量為多少g？

命名下列化合物：
（1）；
（2）．

填表：

物質的量	含有的微粒	質量
0.3mol Na+
	9.03×1022個OH-
		45gH2O

如果0.22mol Cu₂S與某濃度硝酸恰好完全反應，反應后把溶液小火蒸干，得到固體混合物108.24g，已知其中一種固體是膽礬，則另一固體的化學式為．

已知下列變化過程中：
R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O
0.2 mol RxO₄^2-參加反應時，共轉移0.4 mol電子，則x值為．

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為 M g/mol，若阿伏伽德羅常數用N_A表示，則：
該氣體在標準狀況下的密度為g/L．

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）已知：CO、H₂、CH₃OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol．工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．
①完成該熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=kJ/mol；根據該反應特點，此反應自發(fā)進行的條件是（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充人2L的密閉容器中，充分反應達到平衡，測得c（H₂）=2.2mol?L^-1，則CO的轉化率為．
（2）T₁℃時，此反應的平衡常數為K（T₁）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol?L-1）	0.2	0.2	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變，在T₂℃反應l0min后又達到平衡，測得n（H₂）=0.3mol，試比較：溫度T₁T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是．
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移動
D．若向容器中加入0.8mol CH₃OH（g），達到新平衡時，CO的體積分數不變．

汽車尾氣中NO_x的消除及無害化處理引起社會廣泛關注．
（1）某興趣小組查閱文獻獲得如下信息：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
則反應2H₂（g）+2NO（g）=2H₂O（g）+N₂（g）△H=．
（2）該小組利用電解原理設計了如圖1裝置進行H₂還原NO的實驗[高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為極，電極反應式為．
（3）氨法催化還原NO原理如下：
主反應：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）（△H＜0）
副反應：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）
4NH₃（g）+4O₂（g）?2N₂O（g）+6H₂O（g）
4NO（g）+4NH₃（g）+3O₂（g）?4N₂O（g）+6H₂O（g）
有關實驗結論如圖2、圖3所示，據此回答以下問題：

①催化還原NO應控制

n(NH3)

n(NO)

的最佳值為，理由是．
②主反應平衡常數表達式：K=，隨著溫度的增加，K將（選填“增加”、“減小”或“不變”）．
③影響N₂O生成率的因素有、氧氣濃度和．

求：（1）8.5g NH₃所含的NH₃分子與多少質量水所含的分子數相同？
（2）8.5g NH₃所含的NH₃原子與多少質量水所含的原子數相同？