已知下列變化過程中：
RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O
0.2 mol RxO42-參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，則x值為
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價升高數(shù)值=化合價降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)結(jié)合得失電子守恒來計算x的值．
解答： 解：0.2 mol RxO42-參加反應(yīng)時，生成RO2，R的化合價升高，在反應(yīng)中錳元素的化合價降低，根據(jù)該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，則0.2×（4-
6
x
）=0.4，解得x=2，故答案為：2；
點評：本題涉及氧化還原方程式中的電子守恒的計算以及氧化還原規(guī)律等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
回答下列問題：
Ⅰ．請在答題紙里如右圖所示的坐標(biāo)中，畫出上述在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行標(biāo)注（標(biāo)注出“反應(yīng)物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”、“△H”）．
Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
20-50MPa
500℃、鐵觸媒
2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
（1）某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），經(jīng)過2min反應(yīng)達到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之和的比）為
4
7
．
①該條件下反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K的表達式
 
．
②反應(yīng)在2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)應(yīng)速率為
 
．
③該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系圖，下列敘述正確的是
 
．
A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的大
B．c點處反應(yīng)達到平衡
C．d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大
（2）將反應(yīng)得到氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C與鹽酸反應(yīng)都能生成D．B、C以計量系數(shù)比為1：1反應(yīng)可得A，在B的溶液中通入CO2氣體，適量時得到A，繼續(xù)通入過量該氣體時得到C，C加熱又得到A．
（1）物質(zhì)A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式A+鹽酸→D （
 
）  C加熱→A（
 
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用時當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個密閉的容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3kJ．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說法中不正確的是
 
（填字母）．
A．當(dāng)H2與NH3生成速率為3：2時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B．H2與N2的轉(zhuǎn)化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范圍為0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率
（2）利用反應(yīng)8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)況下的體積是
 
．
（3）最近科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則通入氨氣的一極應(yīng)為
 
（填“正極”或“負極”），該電極反應(yīng)式為
 
．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.3L 1mol/L的KCl溶液混合，試計算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（混合后的體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，
 
是電解質(zhì)
 
是非電解質(zhì)，
 
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含相同分子數(shù)的SO2和SO3的質(zhì)量比是
 
，摩爾質(zhì)量比是
 
，物質(zhì)的量之比是
 
，含氧原子個數(shù)比是
 
，硫原子個數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表
各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)） 除去雜質(zhì)所需試劑 離子方程式
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（Al）
SiO2（CaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有：①1g H2 ②1g O2 ③1g H2O ④1g C原子，它們的物質(zhì)的量由小到大的順序排列正確的是（　�。�
A、①②③④B、①④②③
C、②③④①D、④③②①

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