Question

將適量CO₂通入到NaOH溶液中，兩者恰好反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液均分為2份，一份加入足量石灰水得沉淀W₁ g，另一份加入足量CaCl₂溶液得沉淀W₂ g 則原溶液中NaOH的質(zhì)量為多少g？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：CO₂通入到NaOH溶液中，兩者恰好反應(yīng)，由生成沉淀可知，反應(yīng)一定生成Na₂CO₃，再由一份加入足量石灰水得沉淀W₁ g，二氧化碳與堿反應(yīng)還生成NaHCO₃，利用C原子守恒及Na原子守恒計(jì)算．

解答： 解：CO₂通入到NaOH溶液中，兩者恰好反應(yīng)，由生成沉淀可知，反應(yīng)一定生成Na₂CO₃，再由一份加入足量石灰水得沉淀W₁ g，二氧化碳與堿反應(yīng)還生成NaHCO₃，
由另一份加入足量CaCl₂溶液得沉淀W₂ g 可知，n（Na₂CO₃）=

W2

100

mol，
一份加入足量石灰水得沉淀W₁ g可知，n（NaHCO₃）=

W1-W2

100

mol，
再由Na原子守恒可知，原溶液中NaOH的質(zhì)量為（

W2

100

mol×2+

W1-W2

100

mol）×40g/mol=

10(W1+W2)

25

g，
答：原溶液中NaOH的質(zhì)量為

10(W1+W2)

25

g．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀為碳酸鈣及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度中等．