（1）相對分子質(zhì)量為72的某烴，其一氯代物只有一種，則該烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）某有機物含有C、H、O、N等四種元素，如圖為該有機物的球棍模型． 該有機物的分子式為．結(jié)構(gòu)簡式為．

A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C、D的元素符號、、、．
（2）D元素位于元素周期表第 周期第 族，寫出實驗室制取D單質(zhì)的化學方程式．
（3）A、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在（填“共價鍵”或“離子鍵”），C、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在（填“共價鍵”或“離子鍵”）．

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴大水煤氣的廣泛用途．

（1）已知：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-221.0kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1；
則反應C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=．
（2）工業(yè)上有一種用CO₂ 來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ?mol^-1，現(xiàn)將6.0mol CO₂和8.0mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示（實線）．
①下列時間段平均反應速率最大的是（填序號）．
A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
其速率是：υ（H₂）=．
②平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率；該條件下反應的平衡常數(shù)K=．
③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是，曲線Ⅱ?qū)�應的實驗條件改變是．
（3）某研究所組裝的CH₃OH-O₂燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為．
②該電池正極的電極反應式為：．
③以此電池做電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖3所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是（用相關的離子方程式表示）：．

甲烷、乙烯、苯、甲苯四種有機物中具有下列性質(zhì)的是（用結(jié)構(gòu)簡式填空）：
（1）不能與溴水反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是；
（2）在催化劑作用下能與純溴反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是；
（3）見光能跟氯氣反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是；
（4）在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是．

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量：
（1）用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出kJ的熱量．
（2）用0.1mol Ba（OH）₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出kJ的熱量．
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是．
（4）1L 0.1mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q₁、Q₂、Q₃（單位：kJ）．則它們由大至小的順序為．

一定條件下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，達到化學平衡時，則其平衡常數(shù)表達式為．

實驗室欲配制100mL、1mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）不需要使用的儀器是．
A、燒杯       B、500mL容量瓶  C、量筒D、膠頭滴管   E、玻璃棒         F、100mL容量瓶
（2）配制時用托盤天平應稱取NaClg．
（3）配制溶液的操作順序是（用字母表示）．
A、稱量    B、洗滌    C、定容D、溶解    E、搖勻    F、轉(zhuǎn)移．

鎂、鋁、鐵等金屬都在生活和工業(yè)中十分常見，請完成下面關于這三種金屬的簡單計算．
1．一定量的鋁鐵合金與300mL 2moL?L^-1硝酸反應生成33.6L NO（標準狀況）和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol?L^-1 NaOH溶液，使鋁、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是多少？（寫出計算過程）
2．在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測得有關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量	0.255g	0.385g	0.459g
氣體體積	280mL	336mL	336mL

（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可計算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為．
（2）在丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請計算：（寫出計算過程）
①濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
②加入NaOH溶液的體積
3．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）B與A的差值為mol．
（2）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為mL．

通常情況下空氣中CO₂的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO₂的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
已知：CO₂、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO₂（過量）+OHˉ═HCO₃ˉHCO₃ˉ+OHˉ=CO₃²ˉ+H₂O
CO₃²ˉ與H⁺反應生成CO₂分兩步：
CO₃²ˉ+H⁺=HCO₃ˉ               HCO₃ˉ+H⁺=CO₂↑+H₂O
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對保護環(huán)境的作用是．
（2）最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，在一定條件下與H₂反應，使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．其流程如圖1：
①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是．
②小李同學在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K₂CO₃溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是．   
③小張同學在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進行滴定，測得如下數(shù)據(jù)：

實驗編號	1	2	3
混合物的質(zhì)量/g	3.76	4.70	8.46
硫酸溶液的體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol	0.03	0.0375	0.03

該混合固體中K₂CO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比是；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為：．

海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）可以用淀粉-KI試紙檢驗操作I中是否有溴生成，其操作方法是．
（2）操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為；可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價分別為+5和-1價，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應合成．實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：
下表為苯、溴和溴苯的相關數(shù)據(jù)：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

回答下列問題：
在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾．
①在該實驗中，B裝置的名稱是，A的容積最適合的是（填編號）．
a．25mL      b．50mL      c．100mL    d．250mL
②收集溴苯時，應根據(jù)（填“C₁”或“C₂”）所顯示的溫度，其溫度應為．
③在反應開始后到收集溴苯之前，應先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質(zhì)有（填名稱）．
④某化學小組設計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應．
第一步：取少量反應后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應．
該實驗方案（填“合理”或“不合理”），理由是．