硫化氫（H₂S）是一種有毒的可燃性氣體，用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O．
（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入．
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：．
（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH（填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化為K₂SO₄，因此上述電極反應(yīng)式中的K₂SO₃應(yīng)為K₂SO₄，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液，1mol?L^-1HNO₃，1mol?L^-1H₂SO₄，1mol?L^-1HCl，0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂，0.1mol?L^-1 BaCl₂．

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①	取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH，	試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH．
②	繼續(xù)加入   溶液，再加入   溶液，振蕩．	若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4． 若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4．
③	另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加 1mol?L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振蕩．	；

（5）若電池開始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH 56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度．（假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO₄）=233，M（BaSO₃）=217）

氮及其化合物對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．

（1）已知：12.8g液態(tài)N₂H₄與足量H₂O₂反應(yīng)生成N₂和氣態(tài)H₂O，放出256.65kJ的熱量．①H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1則液態(tài)N₂H₄與足量O₂反應(yīng)生成N₂和液態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為．
（2）意大利科學(xué)家用電化學(xué)方法直接使氮?dú)馀c水發(fā)生反應(yīng)生成了氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=QkJ?mol^-1．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH₃的體積為L．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1所示，由此可判斷Q0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，通入一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體，測(cè)得這兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示．0～10min內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=，在第25min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是，第35min時(shí)，反應(yīng)N₂O₄?2NO₂的化學(xué)平衡常數(shù)K=．若在第25min時(shí)加入0.2mol  NO₂和0.4mol N₂O₄，則反應(yīng)的v（N₂O₄）_正v（NO₂）_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H₂、O₂、熔融Na₂CO₃組成的燃料電池為電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖3所示，其中Y為CO₂
①寫出石墨Ⅰ電極上的電極方程式．
②燃料電池中每消耗1mol氫氣，理論上最多可制得N₂O₅g．
③電解反應(yīng)完成后，取出少量陰極區(qū)的溶液，滴加氨水至溶液呈中性，下列說法錯(cuò)誤的是（填字母）．
a．電解前后陰極區(qū)HNO₃水溶液的pH基本保持不變
b．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）
c．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（NO₃^-）
d．常溫下濃硝酸與濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙，這是因?yàn)閮烧甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．
（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個(gè)巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×10¹⁵t，海水里鎂的存在形式主要是．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
②下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是．（填字母）
A．單質(zhì)鈉    B．單質(zhì)鉀     C．氯化鈉
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活．
①工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是．
②下列物質(zhì)中，不能用來制造耐火材料的是．（填字母）
A．氧化鎂    B．過氧化鈉     C．三氧化二鋁
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①pH＜的雨水稱為酸雨．
②下列物質(zhì)中，會(huì)破壞臭氧層的是．（填字母）
A．氮?dú)?nbsp;   B．一氧化碳    C．氟氯烴．

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
（3）生成D的反應(yīng)速率為
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填增大、減小或不變）
（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
（6）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入物質(zhì)mol．

A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為，C的元素符號(hào)為；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E元素基態(tài)原子的電子排布式為．

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol?L^-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以，濾渣A為（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)如圖2溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為（填字母序號(hào)）．
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-還原成Cr³⁺，離子方程式為；酸C為，Cr（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp[Cr（OH）₃]=．
（4）根據(jù)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，如圖3中右側(cè)電極連接電源的極，其電極反應(yīng)式為．

如圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用離子交換膜電解飽和食鹽水時(shí)，精制的飽和食鹽水應(yīng)該加入到極室．
（2）已知在離子交換膜電解槽中，理論上每小時(shí)通過1安培的直流電，每槽可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342×10³kg/m³）113m³，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×10⁴A，該電解槽的電解效率為．
（3）示意圖中制取NaHCO₃的化學(xué)方程式為．
（4）有人提出直接加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO得金屬M(fèi)g，這樣可簡化流程．請(qǐng)判斷該方案是否可行，并說明理由．

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中．
（1）以下敘述中，正確的是（填標(biāo)號(hào)）．
A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小
C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負(fù)極
D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快
（2）裝置乙中，總反應(yīng)的離子方程式為；若導(dǎo)線上通過0.2mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為g．

將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO₂在水中的溶解）．試計(jì)算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）該樣品中NaOH與Na₂CO₃物質(zhì)的量之比為．

Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．
請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點(diǎn)）．、
Ⅱ．某課外活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②控制鼓氣速度的方法是，若鼓氣速度過快則會(huì)，若鼓氣速度過慢則會(huì)．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接、接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在中．