將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解）．試計算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）加入150mL～200mL鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)生成二氧化碳計算n（HCl），再根據(jù)c=
n
V
計算；
（2）加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒計算n（NaCl），根據(jù)碳元素守恒計算n（Na2CO3），根據(jù)鈉離子守恒計算n（NaOH），據(jù)此解答．
解答： 解：（1）加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，則：
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，
       1         1
      n（HCl）     0.02mol
故n（HCl）=0.02mol，則c（HCl）=
0.02mol
0.05L
=0.4mol/L，
故答案為：0.4；
（2）加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，
由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，
根據(jù)碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，
根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，
故該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，
故答案為：2：1．
點評：本題以圖象形式考查化學(xué)方程式計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意（2）中利用守恒思想進行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在容積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦用NO2與NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)．
A、①③④⑥B、②③⑤⑦
C、①③④⑤D、①②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．
（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式
 
．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（Cl2）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進行，可用
 
測定反應(yīng)液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在-起進入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是
 
．（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號）
（1）一定條件下能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有
 
；
（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有
 
；
（3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有
 
；
（4）用于制取TNT的是
 
；
（5）可少量摻在藥皂中的是
 
；
（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵是21世紀用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（黑球代表Fe，白球代表Mg）．則鐵鎂合金的化學(xué)式為
 
．
（3）Fe3+的電子排布式為
 
；CH3+微粒的中心原子雜化軌道類型為
 
；
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色．該反應(yīng)體系中存在化學(xué)平衡
 
（用反應(yīng)式表示）；
向上述紅色溶液中加入Mg（OH）2固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出．試用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象
 
．（不考慮SCN-與Mg2+反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應(yīng)速率為
 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)
 
（填增大、減小或不變）
（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
 

（6）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入
 
物質(zhì)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為鑒別各個瓶中的試劑把它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：
A+B產(chǎn)生無色氣體    B+C產(chǎn)生白色沉淀    A+D產(chǎn)生白色沉淀   A+C無明顯變化
（1）由此推斷各試劑瓶中的試劑為A
 
B
 
C
 
D
 
（填化學(xué)式）
（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為
 
．A+D反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞．用化學(xué)方程式解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則SO2屬于（　�。�
A、強電解質(zhì)
B、弱電解質(zhì)
C、非電解質(zhì)
D、不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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