新制氯水呈色；向氯水中滴入石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是（填化學式，下同），然后又褪色，起作用的微粒是；漂白粉久置空氣中會失效，用化學方程式表示漂白粉在空氣中失效的原因、．

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）從0～3分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：．
造成這種變化的主要因素是；從3～5分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：．造成這種變化的主要因素是．
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是．
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的時間段的鹽酸的反應速率為（設溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數(shù)據(jù)）．

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．如圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①已知氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應是（填化學式）．
②灼燒晶體C的反應方程式為．
③濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO₃的副產(chǎn)品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是．
②通過操作b獲得無水MgCl₂是在氛圍中進行，若直接在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應的化學方程式：．

將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl₂（A）和堿石灰（B）的干燥管，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108．
（1）燃燒此有機物3.24g需消耗O₂多少g？
（2）求此有機物的分子式．
（3）已知該物質(zhì)中含有苯環(huán)，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應后生產(chǎn)標準狀況下氫氣0.5mol，試寫出該物質(zhì)的任一種結(jié)構(gòu)簡式．

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO₂會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），經(jīng)測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v（CO₂）=．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為．

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂約45%，F(xiàn)e₂O₃，Al約10%，MgO約5%．日前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破-從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用．其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

查資料得知：

物質(zhì)名稱	溶度積（Ksp）	PH值
		開始沉淀	完全沉淀
Mg（OH）2	5.6×10-12	9.3	10.8
Fe（OH）3	2.8×10-16	2.7	3.7
Al（OH）3	1.3×10-33	3.7	4.7

請回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學式為．
（2）若要測定溶液的pH是否達到0.7，下列實驗用品中可選用的是．
A．石蕊試液   B．廣泛pH試紙   C．精密pH試紙   D．pH計
（3）完成下列離子反應方程式①溶液D生成固體E；②溶液F生成固體G．
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應的穩(wěn)定氧化物，需進行的實驗操作為．
（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg²⁺）=．

在一個固定的反應器中，有一可以自由滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的化學反應（均加有適量的新型固體催化劑，體積忽略）．

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

（1）若起始時左側(cè)投入2mol SO₂、1mol O₂，右側(cè)投入1mol N₂、4molH₂，達到平衡后，隔板是否可能處于正中間？（填“可能”或“不可能”），原因是．
（2）若起始時左側(cè)投入2mol SO₂、1mol O₂，右側(cè)投入1mol N₂、2molH₂，達到平衡后，隔板處于正中間，則SO₂轉(zhuǎn)化率與N₂轉(zhuǎn)化率之比為．
（3）若起始時左側(cè)投入2mol SO₂、1mol O₂，右側(cè)投入1mol N₂、a molH₂、0.1mol NH₃且起始時右側(cè)體積小于左側(cè)體積，達到平衡后，調(diào)節(jié)反應溫度至某一溫度（兩側(cè)溫度相同），使達到平衡后，隔板處于正中間，此時SO₂轉(zhuǎn)化率與N₂轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍．

“天藍藍海藍藍，海邊小城威海衛(wèi)”．威海海水資源豐富，回答下列問題：
（1）海水中主要含有等離子（寫離子符號，至少答出4種）．
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO₂的方法．其工藝流程如圖甲所示，天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其反應的化學方程式是：；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是．
（3）圖乙是海水綜合利用的一個方面．

請回答下列問題：
Ⅰ．①步主要反應的離子方程式：．溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種．
Ⅱ．第③步需要加入，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為．
Ⅲ．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl₂溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
⑤過濾
正確的操作順序是．

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是．
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：
鹵水

石灰乳

Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂溶液→MgCl₂?6H₂O→MgCl₂

電解

Mg
其中，由MgCl₂?6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由、、雙孔塞和導管組成
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是．

1mol分子式為C_mH_nO₂的有機物在O₂中完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量相等，并消耗78.4L（標準狀況）O₂．求該有機物的分子式．