某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
Ⅰ．利用如圖1裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．
（1）寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式．
（2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：
假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe²⁺；
假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe³⁺；
假設(shè)3：．
（3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl₃溶液2mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是．
（4）該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施．
Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋?zhuān)?br />①；
②．
（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是（寫(xiě)化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因．

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．在一定溫度下，等容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡．其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是
A．減小NO₂的濃度B．降低溫度   C．增加NO₂的濃度D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol NO₂（g），發(fā)現(xiàn)5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為57.20kJ，則此時(shí)N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為，在此時(shí)間內(nèi)用N₂O₄表示的反應(yīng)速率為達(dá)平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是．
（3）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量，則反應(yīng)
2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1．
（4）T℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=．
（5）某溫度、1.01×10⁵Pa，已知K=

1

3

，在2L密閉容器中，加入10molNO₂（g）和4molN₂O₄（g），此時(shí)，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

銅鋅原電池中H₂SO₄作電解質(zhì)的電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：正極：總反應(yīng)都是：．

利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖：
回答下列問(wèn)題：
  （1）該電池的負(fù)極材料是，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為： 電解質(zhì)溶液是；
  （2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是；
  （3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀克．

指出以下氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
鋅與稀硫酸反應(yīng)：
氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：．

2mol烴A 在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O各12mol．試回答：
（1）烴A的分子式為．
（2）若取1mol的烴A完全燃燒后生成CO₂和H₂O，消耗氧氣mol．
（3）若該烴屬于環(huán)烷烴，在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，且其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有三個(gè)，其中一個(gè)為CH₂=C（CH₃）CH（CH₃）₂，請(qǐng)寫(xiě)出另外2個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，2，3-三甲基戊烷；
（2）某鏈狀有機(jī)物中含有n 個(gè)-CH₂-，m個(gè)-CH-和a 個(gè)-CH₃，其余為-OH，則-OH  的個(gè)數(shù)為
（3）有機(jī)物A與乙酸無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，且A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（1）0.6mol O₂和0.4mol臭氧（O₃）的質(zhì)量（填“相等”或“不相等”，下同），它們所含的分子數(shù)，所含的氧原子數(shù)．
（2）在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O₂，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為．
（3）現(xiàn)將芒硝（化學(xué)式為Na₂SO₄?10H₂O）48.3g配成2L溶液，求該溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．
（4）某液體化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為X₂Y₄（l）+O₂（g）

點(diǎn)燃  .

X₂（g）+2Y₂O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L^-1，則：X₂的摩爾質(zhì)量為．

（1）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．則由N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃需要（填“放出”或“吸收”）的熱量．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程．
①H₂O
②MgCl₂．

現(xiàn)有①CaBr₂  ②金剛石  ③銅 ④干冰  ⑤Na₂SO₄  ⑥碘片  ⑦NH₄Cl  ⑧晶體硅八種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：
（1）晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是，熔點(diǎn)最低的是．
（2）屬于離子晶體的是．
（3）晶體中只存在一種微粒間作用力是．