2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式．
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖1示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負極反應式：．
②電解后溶液的pH=（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅
硫酸鐵
碳酸氫鈉
硫酸氫鈉．

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaCl溶液、足量的AgNO₃溶液和 K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得a電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體2.24L，c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為極；甲池電解總反應的離子方程式；
②電極c質(zhì)量變化是g，電極d上發(fā)生的電極反應式為；
③電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積；
④電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）甲溶液，乙溶液，丙溶液；
（2）如果電解過程中銀全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
，．

無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類．
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法屬于（填序號）．
a．交叉分類法    b．樹狀分類法
（2）以Na、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下列中②、③、⑥后面．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物
化學式	①HCl ②	③   ④Ba（OH0）2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O

（3）寫出下列反應的離子方程式：
a、⑤轉化為③的離子方程式．
b、⑦轉化為⑤的離子方程式．
（4）實驗室制備⑦常用和反應．離子方程式．檢驗改氣體的方法是．

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B，C；
（2）畫出A^2-的離子結構示意圖：，指出D在周期表的位置：；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO₂反應的化學方程式：；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性由強到弱的順序：（用化學式表示）．

濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標準狀況）．試計算：
（1）參加反應Cu的質(zhì)量為多少？
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？

現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84kg?L^-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol?L^-1的稀硫酸250mL．回答下列問題：
（1）需要98%的濃硫酸mL（計算保留兩位小數(shù)）．
（2）配制時，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需．

減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1； 
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是（填序號）：
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂ c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）_總：n（N）_總=．
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關系為．
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應離子方程式為．
②電化學降解NO₃^-的原理如圖2所示，電源正極為（填“a”或“b”）；若總反應為4NO₃^-+4H⁺

通電  .

5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應式為．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是（填名稱），W在周期表中的位置．
（2）X與Y 形成最簡單化合物的電子式為，X與W組成的化合物中存在鍵（填“離子”“共價”）．
（3）①寫出實驗室制備YX₃的化學方程式：
②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX₃的合成，若已知在該條件下每生成2mol YX₃氣體時放出92.4kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．則A的名稱是．

已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是．
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖：．
（3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式：．寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學式：．
（4）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol?L^-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是．