寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅
 

硫酸鐵
 

碳酸氫鈉
 

硫酸氫鈉
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答： 解：氯化銅是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的銅離子和氯離子，CuCl2=Cu2++2Cl-，
硫酸鐵強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鐵離子和硫酸根離子，F(xiàn)e2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，
NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案為：CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；NaHCO3═Na++HCO3；NaHSO4═Na++H++SO42-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，碳酸氫鈉電離為該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B、常溫下，在由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C、常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大
D、常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、1100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并達(dá)到平衡，請(qǐng)完成下列各題：
（1）達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡的影響如何？（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不發(fā)生移動(dòng)”）
①加入少量Na2SO4，則平衡：
 

②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡：
 

（3）若初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g，達(dá)平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，則達(dá)平衡時(shí)該容器內(nèi)固體的總質(zhì)量是
 
g（結(jié)果保留3位小數(shù)）．
（4）若將平衡體系溫度降低100℃，下述圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過程中容器變化情況的是
 
．

Ⅱ、觀察如圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是
 

A、虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、虛線框中無論是否接靈敏電流計(jì)，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同
C、虛線框中接直流電源，銅電極本身可能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，都能得到2.24L H2
Ⅲ、已知llg丙烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放熱511kJ，1mol液態(tài)水變成水蒸氣吸熱44kJ寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑I：直接燃燒：C（s）+O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2（g）（放熱393.5kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H2O（g） 
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）（吸熱131.5kJ）
CO（g）+
1
2
O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2（g），H2（g）+
1
2
O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
 H2O（g）（共放熱525kJ）
試回答下列問題：
（1）判斷途徑I放出的總熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量
 
生成物所具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要
 
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是
 

①使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率
②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 
④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84kg?L-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol?L-1的稀硫酸250mL．回答下列問題：
（1）需要98%的濃硫酸
 
mL（計(jì)算保留兩位小數(shù)）．
（2）配制時(shí)，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1．
（1）有機(jī)物A的分子式
 

（2）該有機(jī)物的紅外光譜顯示該分子有一個(gè)羥基，無甲基的鏈狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）已知聚乳酸是一種很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋．請(qǐng)完成以有機(jī)物A為原料合成聚乳酸的路線（無機(jī)試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）MgSO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)
 

（2）Fe（OH）3溶于稀硫酸
 

（3）CO2通入澄清的石灰水
 

（4）K2CO3（aq）與AgNO3（aq）反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合
 

（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
 

（2）碳酸鈣與稀鹽酸混合
 

（2）氧化銅與稀鹽酸混合
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、SO2+H2O═H2SO3
B、2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

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