Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是

 

．
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖：

 

．
（3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式：

 

．寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學式：

 

．
（4）將9g B單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1L 1mol?L^-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，故該原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，E為硫元素，E元素與D元素同主族，則D為氧元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，C原子序數(shù)小于氧元素，則C為氮元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，故該原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，E為硫元素，E元素與D元素同主族，則D為氧元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，C原子序數(shù)小于氧元素，則C為氮元素，
（1）由上述分析可知，D為O氧元素，處于周期表中第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）E的陰離子為S^2-，結構示意圖為，故答案為：；
（3）由H、C、N、O四種元素組成的離子化合物的化學式為：NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃，由H、N、O三種元素組成的共價化合物的化學式為：HNO₃或HNO₂，
故答案為：NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃；HNO₃或HNO₂；
（4）12g碳單質的物質的量是

9g

12g/mol

=0.75molmol，在足量的氧氣中燃燒，生成0.75molCO₂，NaOH的物質的量為1L×1mol/L=1mol，二氧化碳與氫氧化鈉的物質的量之比為0.75：1=3：4，介于1：2與1：1之間，發(fā)生反應CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，溶液中大量存在的陰離子是HCO₃^-、CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-、CO₃^2-．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素為解題關鍵，（4）中注意根據(jù)反應物的量確定發(fā)生的反應．