寫出下列物質(zhì)的電子式
H₂O  KOH
CO₂：   Na₂O₂：．

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氯化銅硫酸鋁
（2）寫出符合離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓的化學方程式．

在下列用途或反應中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：
（A）酸性；（B） 脫水性；（C）吸水性；（D）強氧化性．試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣：；
（2）干燥二氧化硫：；
（3）濃硫酸可用鋼瓶貯運：；
（4）將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：；
（5）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑：．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是，最活潑的非金屬元素是；
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是，其原子的原子結(jié)構示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是，原子半徑最小的是；
（5）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是，設計一個實驗方案比較其氧化性的強弱（用反應的化學方程式表示）：．

圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是（填元素符號）．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式、．
（4）W是第四周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是．
A．最高正化合價為+6價                   B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱     D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生如圖2反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式，M中陽離子的鑒定方法．

濃HNO₃濺在皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)色，這是由于濃HNO₃和蛋白質(zhì)發(fā)生了反應的緣故．
36目前，我們食用的食品、飲料等帶外包裝的越來越多，購買前須認真閱讀食品包裝說明，嚴禁食用超期的、對人體有害的食品，以確保人體健康．
（1）下表是某飲料包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種填在相應的橫線上．

品　　名	濃縮菠蘿汁
配　　料	水．濃縮菠蘿汁．蔗糖．檸檬酸．黃原膠．甜蜜素．維生素C，菠蘿香精．檸檬黃．日落黃．山梨酸鉀等
果汁含量	≥80%
生產(chǎn)日期	標于包裝袋封口上

其中①屬于著色劑的有
②屬于調(diào)味劑的有
③屬于防腐劑的有
④富含維生素的有．

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置，寫出C的單質(zhì)的電子式．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD₂化合生成一種強酸，其化學方程式為．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是． （用離子符號表示）
（4）用電子式表示化合物E₂F的形成過程．
（5）圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負極電極反應為．

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=akJ/mol，體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
N（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內(nèi)H₂的平均反應速度為．（2）反應到達平衡時間是
（3）平衡時c（H₂）=．
（4）下列措施 不能加快化學反應速率的是．
A．升高溫度　　　　B．縮小容器的體積     C．減小HI濃度　　D．使用合適的催化劑．

當前環(huán)境污染問題越來越嚴重，如酸雨、溫室效應、臭氧層破壞、有毒物質(zhì)的污染、汽車尾氣的污染、水體污染等已成為世界各國普遍關注和研究的問題．
請回答：
（1）引起溫室效應的主要氣體是（填序號，下同）．
①SO₂②CO₂
（2）造成居室污染的物質(zhì)是．
①甲醛           ②氮氣
（3）造成水體污染的原因是．
①生活污水的任意排放     ②工業(yè)廢水的任意排放
（4）使臭氧層受到破壞的主要氣體是．
①二氧化碳②氟氯代烷
（5）為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用 鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體和N₂，寫出該反應的化學方程式：．
（6）煤的氣化可有效地降低大氣中污染物的排放，是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑．一些城市中使用的水煤氣是將焦炭與水蒸氣在高溫下反應得到的，該反應的化學方程式是．

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有個吸收峰，官能團名稱是．
（2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極可構成燃料電池．該電池中負極的電極反應式是：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，則正極的電極反應式是．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=a kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=b kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=ckJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=  kJ?mol^-1．
（4）已知反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.64	0.50	0.50

①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因為該時刻的濃度商Q_C平衡常數(shù)400（填“＞”、“＜”或“=”）．
②寫出二甲醚（CH₃OCH₃）同分異構體的結(jié)構簡式．