Question

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學(xué)用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置

 

，寫出C的單質(zhì)的電子式

 

．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD₂化合生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為

 

．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是

 

． （用離子符號表示）
（4）用電子式表示化合物E₂F的形成過程

 

．
（5）圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素，
（1）B為碳元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，位于周期表第二周期第ⅣA族；
氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對共用電子對，其電子式為，
故答案為：第二周期第ⅣA族；；
（2）H與O形成的18電子的化合物為H₂O₂，與SO₂化合生成一種強(qiáng)酸，應(yīng)生成硫酸，其化學(xué)方程式為：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，
故答案為：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（4）用電子式表示化合物Na₂S的形成過程為：，
故答案為：；
（5）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布式、電子式、半徑比較、原電池等內(nèi)容，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．