如圖實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，能達(dá)到目的是（　　）

下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�

常溫下某H₂CO₃溶液的pH約為5.5，c（CO₃^2-）約為5×10^-11mol/L，該溶液中濃度最低的離子是（　�。�

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）

烷烴分子中去掉一個(gè)或多個(gè)氫原子后剩余的部分稱為烷基．請(qǐng)寫(xiě)出下列烷基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）甲基．
（2）乙基．
（3）丙基（兩種）、．
（4）丁基（四種）、、、．

下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）寫(xiě)出①元素的名稱
（2）寫(xiě)出⑨元素的符號(hào)
（3）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素．
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)；
（5）從⑤到11的元素中，原子半徑最�。�
（6）比較⑤和⑥的化學(xué)性質(zhì)，更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）⑦的黃綠色單質(zhì)的化學(xué)式為⑩的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為
（3）①的氣態(tài)氫化物的水溶液顯性⑥的元素符號(hào)為
（4）用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程
（5）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是呈兩性的是
（6）寫(xiě)出⑤與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．

“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?
CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需 時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則

a

b

的值（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時(shí)V_正V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常溫常壓下：寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol?L^-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系；
（4）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為mol/L．
（5）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空氣、H₂SO₄為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似．請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：．

已知反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=．
（3）一定溫度下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是．
①C生成速率與C分解速率相等     ②單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C
③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化         ④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
（4）保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，下列有關(guān)判斷正確的是．
①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    ②B的轉(zhuǎn)化率不變    ③C的體積分?jǐn)?shù)增大．