Question

如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、X電極是陰極
• B、Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
• C、電解后溶液的pH=1
• D、要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)溶液和析出金屬的顏色可以知道電解的是銅鹽溶液，在陽(yáng)極Y上放出氧氣，在陰極X上析出金屬銅；
B、根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒計(jì)算產(chǎn)生氣體的體積；
C、根據(jù)電解后所得到的硫酸的量確定氫離子的量，并計(jì)算濃度得到溶液pH；
D、根據(jù)電解質(zhì)復(fù)原的原則：“出什么加什么”來(lái)回答．

解答： 解：根據(jù)溶液和析出金屬的顏色可以知道電解的是銅鹽溶液，在陽(yáng)極Y上放出氧氣，在陰極X上析出金屬銅．
A、該電解池中，X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，則X極是陰極，故A正確；
B、電極X（陰極）的電極反應(yīng)方程式是Cu²⁺+2e^-═Cu，陽(yáng)極Y上4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，當(dāng)生成金屬銅為1.6g時(shí)，即生成金屬銅的物質(zhì)的量是0.025mol，轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，此時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol，體積是0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸銅溶液，電極X（陰極）的電極反應(yīng)方程式是Cu²⁺+2e^-═Cu，陽(yáng)極Y上4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，當(dāng)生成金屬銅為1.6g時(shí)，即生成金屬銅的物質(zhì)的量是0.025mol，此時(shí)生成硫酸的物質(zhì)的量是0.025mol，氫離子濃度是

0.025mol×2

0.5L

=0.1mol/L，溶液pH=1，故C正確；
D、電解過(guò)程中依據(jù)出什么加什么原則，電解過(guò)程中析出銅和氧氣，所以要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)加入氧化銅或碳酸銅可以恢復(fù)溶液濃度，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．