常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，c（CO32-）約為5×10-11mol/L，該溶液中濃度最低的離子是（　　）
A、HCO3-
B、CO32-
C、H+
D、OH-
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，H2CO3溶液中存在H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+，據(jù)此分析．
解答： 解：已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，則c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+，多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以c（HCO3-）＞c（CO32-），已知c（CO32-）約為5×10-11mol/L，所以該溶液中濃度最低的離子是CO32-；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了多元弱酸的電離、溶液中離子濃度的計算等，側(cè)重于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答下列問題：
（1）硅原子中能量最高的電子處在
 
電子層上（填寫電子層符號），該層電子占有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中硅原子之間以
 
相結(jié)合（選填編號）．14克單晶硅中存在
 
個Si-Si鍵．
a．極性鍵　　　　b．非極性鍵　　　　c．離子鍵　　　　d．范德華力
（3）寫出SiH4在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：
 
；
（4）SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是
 
．
工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂．以煅白（CaO?MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng)：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（5）常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅．上述方法能夠獲得鎂的原因是
 
．
（6）若上述反應(yīng)在容積為a L的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物     b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變
c．反應(yīng)放出的熱量不再改變     d．單位時間內(nèi)，n（CaO?MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
若b g煅白經(jīng)t min反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)50%，該時段內(nèi)Mg的生成速率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
請回答下列問題：
（1）①
 
②
 
（填寫元素符號）；
（2）元素②和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（填氫化物的分子式）；
（3）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號表示）
 
，②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是[填化學(xué)式]
 
，②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為
 
．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14，寫出W與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：
族
周 期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）⑦的黃綠色單質(zhì)的化學(xué)式為
 
⑩的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為
 

（3）①的氣態(tài)氫化物的水溶液顯
 
性⑥的元素符號為
 

（4）用電子式表示②與④形成化合物的過程
 

（5）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
呈兩性的是
 

（6）寫出⑤與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是印在食品包裝內(nèi)常見小袋子上的部分圖案，該小袋子內(nèi)的物質(zhì)最有可能是（　�。�
A、鐵粉B、氧化鈉
C、亞硫酸鈉D、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液的水解：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
B、鋼鐵吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀：2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D、氯化亞鐵溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種常見的電化學(xué)裝置．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a為陰極，鐵皮受到保護(hù)
B、鹽酸中的Cl-向b定向移動
C、在兩個電極反應(yīng)中，鋅元素分別被氧化或被還原
D、鋅鍍層完全溶解之時，電流計指針幾乎沒有偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷中一定正確的是（　�。�
A、若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X＞Y，則沸點(diǎn)：X＞Y
B、若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X＞Y，則X的失電子能力比Y強(qiáng)
C、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D、若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

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