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科目: 來源: 題型:

將CO2通入NaOH溶液中,所得產(chǎn)物隨通入的CO2的物質(zhì)的量的不同而不同.完成下列填空.
(1)250mL 1mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2
 
L(標準狀況下).
(2)向250mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4g,將所得溶液蒸干,計算所得固體中各成分的物質(zhì)的量.

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在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”)代替,可起到降低Al2O3熔點的作用.冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O.根據(jù)題意完成下列填空:

(1)冰晶石的化學式為
 
,含有離子鍵、
 
等化學鍵
(2)生成物中含有10個電子的分子空間構(gòu)型為
 
,中心原子的雜化方式為
 

(3)反應(yīng)物中電負性最大的元素為
 
(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖
 

(4)Al單質(zhì)的晶體中原子堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置的平面圖如圖丙所示.若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù).Al的相對原子質(zhì)量為M.則一個晶胞中Al的原子個數(shù)為
 
;Al晶體的密度為
 
(用字母表示)

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科目: 來源: 題型:

惰性氣體的主要來源是空氣,其中含量最高的惰性氣體是氬.已知氬的沸點介于氮氣和氧氣之間(三種氣體的沸點從-196到-183℃不等).如圖是從液化空氣中獲取氬的主要操作流程.
    
(1)第一步低溫蒸餾過程中除去的物質(zhì)主要是
 

(2)NaOH溶液、灼熱的銅絲、灼熱的鎂屑依次用于除去氣體中少量的
 
、
 
 

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氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和Cu.
(1)現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后,得到紅色固體6.96克,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是
 
;
(2)若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應(yīng):
①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是
 
,其物質(zhì)的量之比是
 
;
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體20.328g.經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中,所得晶體的化學式為
 

(3)Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同時收集到224mL NO氣體(標準狀況).如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為X,求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍(寫出解題過程).

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以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如下:

Ⅰ.已知(或?qū)懗?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201402/2/eca4637b.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫);Ⅱ.甲為烴;Ⅲ.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2;請完成以下問題:
(1)CH3CH=CHCH3的名稱是
 
,X中官能團的名稱是
 

(2)D→E的反應(yīng)類型為:
 

(3)寫出下列化學方程式:A→B
 
;E→
 
;Z→W
 

(4)高聚物H的結(jié)構(gòu)簡式是
 

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已知2A(g)+B(g)?2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ω mol/L,放出熱量為b kJ.
(1)比較a
 
b(填“>”“=”或“<”).
(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù).由此可推知,表中T1
 
T2(填“>”、“=”或“<”).
T/K T1 T2 T3
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
若在原來的容器中,只加入2mol C,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量為c kJ,C的濃度
 
(填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系
 
(用代數(shù)式表示).
(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 

A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 

A.及時分離出C氣體     B.適當升高溫度
C.增大B的濃度         D.選擇高效催化劑
(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2mol A和1mol B,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量為d kJ,則d
 
b(填“>”、“=”或“<”),理由是
 

(6)在一定溫度下,向一個容積可變的容器中,通入3molA和2molB及固體催化劑,使之反應(yīng),平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%.保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C,則平衡時A的百分含量
 
(填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”).

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假定苯分子結(jié)構(gòu)是而不是,即假定苯仍具有普通烯烴的性質(zhì),則一分子該“環(huán)己三烯”在催化劑作用下與一分子H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式是
 

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科目: 來源: 題型:

將新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中,寫出最初發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
 

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氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義.含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用.
(1)氮元素原子核外有
 
個未成對電子,最外層有
 
種能量不同的電子.PH3分子的空間構(gòu)型為
 
,是
 
分子.(填極性或非極性)
(2)氮和磷是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對強弱的是
 
(填編號)
a.NH3比PH3穩(wěn)定性強
b.硝酸顯強氧化性,磷酸不顯強氧化性
c.氮氣與氫氣能直接化合,磷與氫氣很難直接化合
d.氮氣常溫是氣體,磷單質(zhì)是固體.

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運用所學知識,解決下列懲題:
(1)合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1
已知:

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為
 
kJ.
(2)工業(yè)上用NH3和CO2原料合成尿素的化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(l)
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表:
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
②在一定條件下,原料氣中的氨碳比[n(NH3):n(CO2)]與CO2.平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1,請解釋曲線變化趨勢的原因
 

③圖1中B處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

(3)氨可用作堿性燃料電池的燃料,電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O,則氨燃料電池的負極電極反應(yīng)為
 


(4)人工腎臟用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖2:
①電源的正極為
 
(填“A“或“B“).
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為
 
 

③邀鰓結(jié)束震,蘸極室溶液的pH與電解前相比將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”);若兩極挾收集到氣體8.961(標準狀況),則除去的尿素為
 
g(忽略氣體的溶解).

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