惰性氣體的主要來源是空氣，其中含量最高的惰性氣體是氬．已知?dú)宓姆悬c(diǎn)介于氮?dú)夂脱鯕庵g（三種氣體的沸點(diǎn)從-196到-183℃不等）．如圖是從液化空氣中獲取氬的主要操作流程．
    
（1）第一步低溫蒸餾過程中除去的物質(zhì)主要是
 
．
（2）NaOH溶液、灼熱的銅絲、灼熱的鎂屑依次用于除去氣體中少量的
 
、
 
和
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低，氬的沸點(diǎn)介于氮?dú)夂脱鯕庵g，則沸點(diǎn)氧氣＞氬氣＞氮?dú)�，將液化空氣適當(dāng)提高溫度，則可依次分離出氮?dú)�、氧氣和氬氣，結(jié)合對(duì)應(yīng)氣體的性質(zhì)，NaOH溶液、灼熱的銅絲、灼熱的鎂屑依次用于除去二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾�，最終剩余氬氣，以此解答該題．
解答： 解：（1）氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低，氬的沸點(diǎn)介于氮?dú)夂脱鯕庵g，則沸點(diǎn)氧氣＞氬氣＞氮?dú)�，將液化空氣適當(dāng)提高溫度，則可依次分離出氮?dú)�、氧氣和氬氣�?br />故答案為：氮?dú)猓?br />（2）通過氫氧化鈉溶液，可起到吸收二氧化碳的作用，通過灼熱的銅絲，可吸收氧氣，鎂可與氮?dú)夥磻?yīng)，最終剩余氣體為氬氣，
故答案為：CO2；O2；N2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、合成聚乙烯塑料：
B、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH 
H2O
△
 CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C、向稀苯酚溶液中滴加少量濃溴水：2 +3Br2→2 ↓
D、實(shí)驗(yàn)室制乙烯：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，工作原理如圖如示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24 L H2
B、b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
C、d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
D、d電極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是 （　�。�
A、點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
D、點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，寫出最初發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)．結(jié)果如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 鐵的質(zhì)量/g 鐵的
形態(tài)		 V（H2SO4）
/mL		 c（H2SO4）
/mol?L-1		 反應(yīng)前溶液
的溫度/℃		 金屬完全消
失的時(shí)間/s
1 0.10 片狀 50 0.8 20 200
2 0.10 粉狀 50 0.8 20 25
3 0.10 片狀 50 1.0 20 125
4 0.10 片狀 50 1.0 35 50
請(qǐng)分析上表信息，回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)1、2 表明
 
對(duì)反應(yīng)速率有影響，其規(guī)律是
 
．
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有
 
，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為50mL 2.0mol?L-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快．你認(rèn)為可能的原因是
 
．（忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則：（1）達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為
 

（2）達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是
 
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y t
實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
；T1
 
T2 （選填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；且都小于20．其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個(gè)電子；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且 W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
V是
 
、W是
 
、X是
 
、Y是
 
、Z是
 
（填元素符號(hào)）

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