Question

氮元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類(lèi)生命和生活具有重要意義．含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）氮元素原子核外有

 

個(gè)未成對(duì)電子，最外層有

 

種能量不同的電子．PH₃分子的空間構(gòu)型為

 

，是

 

分子．（填極性或非極性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

 

（填編號(hào)）
a．NH₃比PH₃穩(wěn)定性強(qiáng)
b．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
c．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
d．氮?dú)獬�溫是氣體，磷單質(zhì)是固體．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）N原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；原子核外電子有幾種能級(jí)就有幾種不同能量的電子；PH₃分子的空間構(gòu)型和氨氣分子構(gòu)型相同，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子；
（2）非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有：?jiǎn)钨|(zhì)之間的置換反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性．

解答： 解：（1）N原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；原子核外電子有幾種能級(jí)就有幾種不同能量的電子，該原子核外有1s、2s、2p三種能量的電子，所以該原子最外層有2種不同能量的電子；PH₃分子的空間構(gòu)型和氨氣分子構(gòu)型相同，為三角錐形結(jié)構(gòu)，該分子的正負(fù)電荷重心不重合，則為極性分子，故答案為：3；2；三角錐形；極性；
（2）a．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬的非金屬性越強(qiáng)，NH₃比PH₃穩(wěn)定性強(qiáng)，則N元素非金屬性大于P，故正確；
b．元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
c．非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，則該非金屬的非金屬性越強(qiáng)，氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合，所以N元素的非金屬大于P，故正確；
d．非金屬單質(zhì)的狀態(tài)與非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
故選a c．

點(diǎn)評(píng)：本題以氮元素為載體考查了原子核外電子排布、分子的空間構(gòu)型、非金屬性強(qiáng)弱的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)構(gòu)造原理、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，題目難度不大．