一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用含圖中字母的代數(shù)式表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．v_消耗（CH₃OH）=2v_消耗（H₂）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H₂）減少             b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)

c(H2)

c(CH3OH)

減�。�

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率是%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向
正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是
（4）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是（填字母序號(hào)）．

（5）下列方法中可以證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是?
①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O₂ 的同時(shí)生成 n mol NO；
②溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化?③百分組成ω（NO）=ω（N₂）；
④反應(yīng)速率v（N₂）=v（O₂）=v（NO）/2時(shí)；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌⑦定容�、嗬鋮s　⑨搖動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?div id="d7hxgwc" class='quizPutTag' contenteditable='true'>