在2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)里，開(kāi)始SO2和O2的濃度均為0.5mol/L，2分鐘后測(cè)得SO2的濃度為0.25mol/L，則VO2=
 
，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡(jiǎn)整數(shù)比VSO2：VO2：VSO3=
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：根據(jù)速率表達(dá)式V（B）=
△C(B)
△t
和同一個(gè)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比據(jù)此解答．
解答： 解：根據(jù)題意得SO2的濃度減小量△C（SO2）=0.5mol/L-0.25mol/L=0.25mol/L，
V（SO2）=
△C(SO2)
△t
=
0.25mol/L
2min
=0.125mol/（L?min），
依據(jù)速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比得：V（SO2）：V（O2）=2：1，
可知V（O2）=0.5×0.125mol/（L?min）=0.0625mol/（L?min）；
方程式的計(jì)量系數(shù)之比為：2：1：2，所以V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=2：1：2，
故答案為：0.0625mol/（L?min）；2：1：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，注意結(jié)合反應(yīng)速率之比等于方程式計(jì)量系數(shù)之比解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本題共2個(gè)小題，請(qǐng)按要求作答．
（1）根據(jù)下列各組物質(zhì)，回答問(wèn)題（均填選項(xiàng)號(hào)）：
A．O2與O3      B． 12C與13C      C．正丁烷和異丁烷     D．
E．甲烷和庚烷       F．D與T     G．金剛石與“足球烯”C60 H．16O、17O和18O
①互為同位素的是
 
；
②互為同素異形體的是
 
；
③屬于同系物的是
 
；
④互為同分異構(gòu)體的是
 
；
⑤屬于同一物質(zhì)的是
 
．
（2）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用下列反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)：4HCl+O2═2Cl2+2H2O
已知：該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．

①H2O的電子式為
 
．
②該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
 
 生成物的總能量．（填“大于、小于或等于”）
③斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解質(zhì)是指在
 
或
 
下能夠?qū)щ姷?div id="dvbxpj7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．酸、堿、鹽等電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠
 
出自由移動(dòng)的離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.7 1.2 1.0 0.6 0.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A、容器中壓強(qiáng)不變         B、c（CO2）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H2O）         D、混合氣體中c（CO2）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ：濃溴水（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液    C．濃H2SO4    D．酸性KMnO4溶液
（2）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）確證含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量�、谟�(jì)算　③溶解�、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移�、尴礈膦叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?div id="xlxhl5v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、
 
．要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出
 
g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是
 
．
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O

（1）甲電池是
 
裝置，A（石墨）電極的名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
．B（Ag）電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）乙池中反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
 
．
（4）當(dāng)乙池中A（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是（　�。�
A、能用于治療胃酸過(guò)多的抗酸藥通常含有麻黃堿
B、青霉素有解熱鎮(zhèn)痛的作用
C、阿司匹林是最重要的抗生素
D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，是一種外用消毒藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（　�。�
A、反應(yīng)停止了
B、正、逆反應(yīng)速率均為零
C、正、逆反應(yīng)速率相等
D、各組份的濃度不再變化

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