Question

（1）已知：CH₃COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當改變條件后，完成表格中的變化情況

外加條件	平衡移動方向	C（OH -）	C（CH3COO -）
升溫		不填	不填
加水			不填
加鹽酸	不填
加少量氫氧化鈉固體	不填	不填

（2）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導電能力如圖所示，請回答：
①寫出醋酸的電離方程式

 

．
②a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為

 

．
③a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是

 

．
④取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H⁺濃度：C（H⁺）_甲

 

 10C（H⁺）_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)溶液的導電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，醋酸中存在電離平衡，加水稀釋、升高溫度、加入能和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)都促進醋酸電離，加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離；
（2）①醋酸中醋酸電離平衡，則醋酸是弱電解質(zhì)；
②溶液中離子濃度越大其導電能力越強；
③溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大；
④加水稀釋促進醋酸電離，溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大．

解答： 解：（1）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，醋酸中存在電離平衡，加水稀釋、升高溫度、加入能和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)都促進醋酸電離，加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，
所以升高溫度時，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，醋酸根離子濃度增大；
加水稀釋促進醋酸電離，平衡向右移動，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，醋酸根離子濃度減小；
加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向左移動，氫氧根離子濃度減小，醋酸根離子濃度減小；
加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，促進醋酸電離平衡向右移動，醋酸根離子濃度增大，
故答案為：

外加條件	平衡移動方向	C（OH -）	C（CH3COO -）
升溫	向右
加水	向右	增大
加鹽酸		減小	減小
加少量氫氧化鈉固體			增大

（2）①醋酸中醋酸電離平衡，則醋酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
②溶液中離子濃度越大其導電能力越強，所以氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
③溶液體積越大，溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是c，故答案為：c；
④加水稀釋促進醋酸電離，溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H⁺濃度：C（H⁺）_甲＜10C（H⁺）_乙，故答案為：小于．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)電離的影響因素有哪些，知道溶液導電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．