原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是．W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）Z的氫化物的電子式為．標(biāo)況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴(kuò)散），一段時間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（3）Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO₂（g）和H₂O（l）時放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為．
（5）元素M與元素W相比，非金屬性較強(qiáng)的是，（用化學(xué)符號表示，下同）寫出一個能表示M、W非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式．M、W的氫化物中沸點較高的是．
（6）Z的一種氫化物HZ₃可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HZ₃與NaOH溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子．有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅（Fe₂O₃）和氧化銅．（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）

請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）① ②③ ④；
（2）A處固體成分為（填化學(xué)式）
（3）寫出⑤處反應(yīng)的化學(xué)方程式．

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na₂SO₄（NaOH）溶液  試劑：；離子方程式：．
（2）N₂（CO₂）氣體     試劑：；離子方程式：．
（3）FeCl₂（CuCl₂）溶液    試劑：；離子方程式：．

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）寫出下列元素符號：A，B，D．
（2）化合物A₂C的電子式是；請用電子式表示化合物D₂C的形成過程．
（3）E單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e是極，另外一個電極上的電極反應(yīng)為．
（4）將D單質(zhì)投入A₂C中的離子方程式為．

蛋白質(zhì)、淀粉、油脂是三種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，其中不是高分子化合物，這三種物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是蛋白質(zhì)→；淀粉→；油脂→．

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”），原因是
（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pHNaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序為；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈性，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈性，溶液中c（Na⁺）
c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是點對應(yīng)的溶液；
③25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為．

Ⅰ：從①滲析、②聚沉、③丁達(dá)爾效應(yīng) ④凝膠、⑤布朗運(yùn)動、⑥電泳．中選出適當(dāng)?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中：（注意：填序號）
（1）用半透膜把制取的Fe（OH）₃膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做．
（2）在肥皂水中透過強(qiáng)光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為．
（3）在Fe（OH）₃膠體中加入（NH₄）₂SO₄，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做．
（4）在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染．這種做法應(yīng)用的主要原理是．
Ⅱ：同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為；  同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為，其中含有的氫的原子個數(shù)比為；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為．

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料為，其電極反應(yīng)式為．d
（2）（選擇填空）電解時，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時，電解液d是；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，電解液d是．A．純水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是，在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是．
（4）若d改為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為．該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

金屬/空氣燃料電池是一種正在逐步走向商品化的新型電池，非常適用于電動車等動力應(yīng)用．
（1）和很多燃料電池一樣，金屬/空氣燃料電池的還原劑為活潑金屬，如鋅、鋁等；金屬/空氣燃料電池的氧化劑為空氣中的，不需要儲存在電池內(nèi)．
（2）鋁/空氣燃料電池常使用3～5mol/L的NaOH溶液做電解質(zhì)．該電池正極的電極反應(yīng)為，負(fù)極的電極反應(yīng)為．
（3）鋁是地殼中含量最多的金屬元素．不過，直到電解法的出現(xiàn)，人類才開始大量使用金屬鋁．試計算，電解法冶煉金屬鋁時若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在陰極上得到金屬鋁的質(zhì)量是 g．

為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），填寫有關(guān)除雜試劑和分離方法：

題號	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
1	乙烷（乙烯）
2	苯 （苯酚）
3	CH3CH2OH （CH3COOH）
4	肥皂 （甘油）