Question

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）寫出下列元素符號：A

 

，B

 

，D

 

．
（2）化合物A₂C的電子式是

 

；請用電子式表示化合物D₂C的形成過程

 

．
（3）E單質(zhì)與Fe和稀硫酸構成的原電池中，F(xiàn)e是

 

極，另外一個電極上的電極反應為

 

．
（4）將D單質(zhì)投入A₂C中的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，則該化合物是NH₃，A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素、B是N元素；A和D同一主族，則D的原子序數(shù)大于B，所以D是Na元素；
A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，C的原子序數(shù)大于B而小于D，則C是O元素；
E是地殼中含量最多的金屬元素，則E是Al元素；
再結合物質(zhì)結構、性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，則該化合物是NH₃，A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素、B是N元素；
A和D同一主族，則D的原子序數(shù)大于B，所以D是Na元素；
A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，C的原子序數(shù)大于B而小于D，則C是O元素；
E是地殼中含量最多的金屬元素，則E是Al元素；
（1）通過以上分析知，A是H元素、B是N元素、D是Na元素，故答案為：H；N；Na；
（2）化合物H₂O的電子式是；D₂C是Na₂O，電子式表示化合物Na₂O的形成過程 ，故答案為：；；
（3）Al單質(zhì)與Fe和稀硫酸構成的原電池中，Al易失電子作負極、Fe作正極，負極上電極反應式為，故答案為：Al-3e^-=Al³⁺，故答案為：正；Al-3e^-=Al³⁺；
（4）D是Na，A₂C是水，二者反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點評：本題考查了元素位置結構性質(zhì)的關系及應用，涉及離子方程式的書寫、原電池原理、電子式的書寫等知識點，根據(jù)元素周期表及原子結構確定元素，正確推斷元素是解本題關鍵，題目難度不大．