分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大        D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為；乙為．
（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：．

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有如圖1轉化關系：（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）X與Y在水溶液中反應的離子方程式為；
（2）W的結構式為
（3）將Z裝入圓底燒瓶，利用如圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅱ中的物質由短周期元素組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復燃的氣體．裝置Ⅱ中物質的化學鍵類型為；
（4）下列關于X、Z的鑒別方法不正確的是
A．分別加熱X、Z的粉末，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
B．分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
C．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象
D．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象．

（1）已知拆開1molH-H鍵、1mol N≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由N₂和H₂反應生成1molNH₃需要（填“放出”或“吸收”）的熱量．
（2）某溫度下，濃度都是lmol/L的兩種單質氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z．達到平衡時，X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，則該反應的化學方程式．

（1）某元素原子的價電子構型為3s²3p³，它屬于第族，最高正化合價為，元素名稱是．
（2）某元素原子的價電子構型為3d¹⁰4s²，它屬于第族，區(qū)元素，元素符號是．

短周期元素的單質X，Y，Z在通常情況下均為氣態(tài)，單質X和單質Y可以反應生成共價化合物甲，單質Y和單質Z可以反應生成共價化合物乙，甲和乙可以形成離子化合物丙，已知：常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多，甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
（1）單質Y為
（2）X的電子式 是
（3）甲的化學式為
（4）實驗室制取甲的化學方程式為．

在20℃時，將5.05g KNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm³的飽和溶液，計算：
（1）此飽和溶液中KNO₃的物質的量．  
（2）此飽和溶液中K⁺的物質的量濃度．

Ⅰ、今有四種化合物結構如下：

（1）請寫出甲中含氧官能團的名稱、．
（2）請判斷上述哪些化合物互為同分異構體．
（3）請寫出丙與銀氨溶液共熱的化學方程式．
（4）請寫出丁與足量濃溴水生成沉淀的化學反應方程式．
Ⅱ、（1）具有支鏈的某化合物的分子式為C₄H₆O₂，其可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色，且分子結構中含有一個羧基，則該化合物的結構簡式是．
（2）某有機物含有C、H、O三種元素，相對分子質量為60，其中碳的質量分數(shù)為60%，氫的質量分數(shù)為13.3%．該化合物在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化，且產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應，則該化合物的名稱是．
（3）某烷烴的相對分子質量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，則該烷烴的結構簡式為．
（4）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O各0.6mol，該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴結構簡式為．

下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫：同位素；同系物；同分異構體．
①和 ②和  
③CH₄和CH₃CH₂CH₃；④金剛石和石墨：⑤¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O；⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑦臭氧（O₃）和氧氣（O₂）．

硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一．
（1）將0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．
①從平衡角度分析采用過量O₂的目的是；
②計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是熱反應．若反應溫度升高，SO₂的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO₂和1mol O₂加入甲容器中，將4mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數(shù)甲乙．
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO₃的體積分數(shù)甲乙．（在①、②填入：大于、等于、小于）

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為，C為．（填元素符號）
（2）畫出由D形成的陰離子結構示意圖．
（3）畫出由B、C元素形成的化合物的電子式．
（4）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：．