Question

（1）已知拆開1molH-H鍵、1mol N≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由N₂和H₂反應生成1molNH₃需要

 

（填“放出”或“吸收”）

 

的熱量．
（2）某溫度下，濃度都是lmol/L的兩種單質氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z．達到平衡時，X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，則該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,化學平衡的計算

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；
（2）平衡后X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同時間內X₂、Y₂、Z的濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比分析．

解答： 解：（1）在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，生成2molNH₃放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH₃放出的熱量為46KJ．
故答案為：放出；46kJ；
（2）平衡后，后測得X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同時間內X₂、Z的濃度變化量分別為（1.0mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L、（1.0mol/L-0.7mol/L）=0.3mol/L（0.4mol/L-0）=0.4mol/L，X₂、Y₂、Z的濃度變化量之比=化學計量數(shù)之比=6：3：4，即6X₂+3Y₂?4Z，故答案為：6X₂+3Y₂?4Z．

點評：本題考查反應熱的計算、方程式的確定，把握從鍵能的角度計算反應熱的方法，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比等規(guī)律，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．