Question

（1）某元素原子的價電子構(gòu)型為3s²3p³，它屬于第

 

族，最高正化合價為

 

，元素名稱是

 

．
（2）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d¹⁰4s²，它屬于第

 

族，

 

區(qū)元素，元素符號是

 

．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）電子最后填入的能級是p能級的元素屬于P區(qū)元素，P區(qū)元素的外圍電子排布為ns²np^x，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，外圍電子排布為3S²3p³，屬于主族元素，利用周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置，對主族元素最高正化合價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
（2）價電子構(gòu)型為3d¹⁰4s²，應(yīng)位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，Zn元素位于周期表ds區(qū)．

解答： 解：（1）外圍電子排布為3s²3p³，屬于主族元素，周期數(shù)=3、主族族序數(shù)=5，故處于周期表第三周期第ⅤA族，元素名稱是磷，最高正化合價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，故最高正化合價為+5，
故答案為：ⅤA；+5；磷；
（2）價電子構(gòu)型為3d¹⁰4s²，所以該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d¹⁰4s²，屬于第ⅡB族元素，為Zn元素，位于周期表ds區(qū)，
故答案為：ⅡB；ds；Zn．

點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子核外電子的排布等，題目難度中等，注意整體把握元素周期表，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律．