向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：
xA（g）+2B（s）═yC（g）△H＜0．在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖．請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率V（A）=．
（2）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是（填序號，下同）；第16min引起曲線變化的反應條件可能是．
①減壓     ②增大A的濃度     ③增大C的量
④升溫     ⑤降溫           ⑥加入催化劑
（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe²⁺，Mn²⁺，Ni²⁺等雜質）的流程如下：
工業(yè)ZnO

稀硫酸

①

浸出液

調(diào)pH約為5

適量高錳酸鉀溶液②

過濾

濾液

Zn

③

過濾

濾液

Na2CO3

④

過濾

濾餅

煅燒

⑤

ZnO
提示：在本實驗條件下，Ni²⁺不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂
已知，部分金屬離子氫氧化物完全沉淀的pH如下

金屬離子	Zn2+	Fe2+	Fe3+	Ni2+
完全沉淀pH	8.04	8.95	3.17	9.15

回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是，發(fā)生反應的一個離子方程式，
加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是．
（2）反應③的反應類型為．過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有．
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是．
（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂，取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于．
（5）由ZnO可制備皓礬ZnSO₄?7H₂O，在實驗室由ZnSO₄溶液制備皓礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、、、洗滌和干燥．

現(xiàn)有等物質的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g與100mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數(shù)學式表示，不必化簡．）
（1）該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質量比為．
（2）如果反應后鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需知道
（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為
（4）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時，生成CO₂的體積（V）的取值范圍是．

恒溫下，將3mol N₂與6mol H₂的混合氣體通入一個體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），平衡時生成NH₃的物質的量為1.2mol．
（1）N₂的轉化率為多少？
（2）平衡混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為多少？
（3）反應前后容器內(nèi)氣體壓強之比為多少？

A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，可以形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學式）．
（3）B、E元素的單質或兩元素之間形成的化合物可做水消毒劑的有（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）CA的電子式為；CA與水反應放出氣體的化學方程式為．
（5）寫出A₂D在足量B₂中燃燒的化學方程式．

現(xiàn)有一包由鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑，在高溫下充分反應，講反應后的固體分為兩等份，進行一下實驗：
（1）向其中一份加過量的氫氧化鈉溶液，充分反應，收集到標況下氣體11.2L；
（2）向另一份固體中加過量的鹽酸，充分反應，收集到標況下氣體22.4L；試根據(jù)方程式計算出這包鋁熱劑中各組分的物質的量．

在2L密閉容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，恒溫恒容條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡．測得平衡時N₂的轉化率為40%，求：
（1）用H₂表示2min內(nèi)該反應的平均反應速率
（2）NH₃的平衡濃度
（3）H₂在平衡混合氣體中的體積分數(shù)
（4）平衡時容器的壓強P_平與起始時壓強P_始之比．

某自來水廠利用河水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、生石灰、CC1₄、BaCl₂溶液，KOH溶液
（1）為除水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO^3-、Cl-SO

2- 4

試劑a代表兩種化學物質，主要是除去水中SO

2- 4

、Mg²⁺和HCO^3-，這兩種試劑是和（只填化學式）．
（2）凝聚劑A常用FeSO₄?7H₂O，最終生成紅褐色膠狀沉淀，該膠狀沉淀的化學式為，可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是 （填序號）．
A．只有物理變化，無化學變化B．只有化學變化，無物理變化
C．既有化學變化，又有物理變化
（3）通入C02的目的是和
（4）傳統(tǒng)的氧化劑是Cl₂，現(xiàn)代工藝用ClO₂取代Cl₂，通入CIO₂的作用是優(yōu)點是
（5）離子交換柱X、Y中有一種是H⁺型交換柱，另一種是H^-型離子交換柱，目的是除去水中殘留的雜質離子，則X應是哪種交換柱（填“H⁺型”、“OH^-型”）；如果兩個交換柱位置顛倒會產(chǎn)生什么后果．

把2.5molA和2.5molB兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發(fā)生反應3A（g）+B（g）?XC（g）+2D（g），經(jīng)5S后反應達到平衡，在此5S內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol/（L?s），同時生成1mol D，試求：
（1）在此5S內(nèi)A的平均反應速率．
（2）X的值．
（3）5s時B的濃度．

加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL過氧化氫的溶液中（密度為1.1g?mL^-1），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點化學反應速率由快到慢的順序為．
（2）解釋反應速率變化的原因．
（3）計算過氧化氫的初始物質的量濃度（最后結果保留三位有效數(shù)字）．
（4）求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數(shù)．（要求寫計算過程，最后結果保留兩位有效數(shù)字．）