Question

恒溫下，將3mol N₂與6mol H₂的混合氣體通入一個體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），平衡時生成NH₃的物質(zhì)的量為1.2mol．
（1）N₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比為多少？

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）
起始量（mol）  3      6        0
變化量（mol） 0.6     1.8      1.2
平衡量（mol） 2.4     4.2      1.2
（1）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%計算
（2）體積分?jǐn)?shù)=

氨氣物質(zhì)的量

混合氣體總物質(zhì)的量

×100%；
（3）氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）
起始量（mol）  3      6        0
變化量（mol） 0.6     1.8      1.2
平衡量（mol） 2.4     4.2      1.2
（1）N₂的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.6mol

3mol

×100%=20%，答：N₂的轉(zhuǎn)化率為20%；
（2）氨氣體積分?jǐn)?shù)=氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=

氨氣物質(zhì)的量

混合氣體總物質(zhì)的量

×100%=

1.2mol

2.4mol+4.2mol+1.2mol

×100%=15.4%；
答：平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為15.4%；
（3）氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，P始：P平=（3+6）：（2.4+4.2+1.2）=9：7.8=45：39，答：反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比為45：39；

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算方法的分析應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率、平衡體積分?jǐn)?shù)的概念應(yīng)用，注意氬氣之比等于氣體物質(zhì)的量之比，題目較簡單．